【題目】隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是 (　　 )

A.提高尾氣凈化速率的常用方法是降低溫度

B.提高尾氣凈化速率的最佳途徑是研制高效催化劑

C.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D.570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

【答案】B

【解析】

A．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，所以不能通過降溫提高尾氣凈化速率，故A錯誤；

B．催化劑能夠大幅度提高反應(yīng)速率，所以提高尾氣凈化速率的最佳途徑是研制高效催化劑，故B正確；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO，故C錯誤；

D．改變濃度對平衡常數(shù)無影響，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請根據(jù)提示回答下列相關(guān)問題：

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為____，碳、氮、氧元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______(用元素符號表示)。

(2)NH4Cl中陽離子的空間構(gòu)型為______，與NH4+互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式為________。

(3)NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生氨氣，向CuSO4溶液中通入氨氣至過量，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，該溶液中存在的配離子的結(jié)構(gòu)式為_______（配位鍵用→表示）。

(4)GaAs與GaN均為原子晶體，GaAs熔點(diǎn)為1238℃，GaN熔點(diǎn)約為1500°，GaAs熔點(diǎn)低于GaN的原因?yàn)?/span>_________。

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_______。已知GaAs的密度為ρ g/cm3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為_______pm（寫出表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

①K的表達(dá)式為__________；

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

③下列選項(xiàng)中，能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填字母代號)。

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中CO濃度不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(2)下列化合物：①HCl�、�NaOH�、�CH3COOH�、�NH3·H2O　⑤CH3COONa

⑥NH4Cl，其水溶液呈堿性的有________(填序號)；常溫下，0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________。

(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是__________(填離子符號)；

②判斷Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)某電解裝置如圖所示。

①當(dāng)用惰性電極電解時，d電極的反應(yīng)式為________________；

②若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅，已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質(zhì)量相等，電鍍一段時間后對電極進(jìn)行稱量，發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16 g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（ ）

A.漂白粉的成分為次氯酸鈣

B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣

C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食品防腐劑R的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是（　　）

A.與CH3CH218OH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218O

B.與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均反應(yīng)

C.能使酸性高錳酸鉀及溴水褪色，反應(yīng)原理相同

D.1 mol化合物X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①，H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②，對于反應(yīng)(g)+ I2(g) =(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol 1。

（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了30%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為___，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____（填標(biāo)號）。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度 C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度 E．使用合適催化劑

（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是____（填標(biāo)號）。

A．T1＞T2 B．a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C．a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 D．b點(diǎn)時二聚體的濃度為0.45 mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

①；；；；；；；；；⑩NaOH

(1)這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是______填序號，下同；只含有離子鍵的是______；不含化學(xué)鍵的是______。

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______；______。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式______；⑩NaOH______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2(g)中的I－I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I鍵能放出299kJ能量。下列說法正確的是

A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量為587kJ

B.H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1

C.HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1

D.H－H鍵比I－I鍵更容易斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（ ）

A.碘水、淀粉溶液B.溴水、汽油

C.溴水、碘化鉀試紙D.硝酸銀溶液、稀硝酸

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同步練習(xí)冊答案