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【題目】25℃時，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-)

B. E點溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)

C. pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1

D. 在E點溶液中加入等體積0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)與c(HCO3-)之和保持不變

【答案】C

【解析】A. 碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，因此碳酸根的濃度越大，pH越大。二者濃度相等時，溶液的pH＞10，因此pH=10的溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)，A錯誤；B. 根據物料守恒可知E點溶液中：c(Na+)＞3c(CO32-)，B錯誤；C. 根據物料守恒c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)＝0.100mol/L和電荷守恒c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+ c(HCO3-)可知pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)＝c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1，C正確；D. 在E點溶液中加入等體積0.100mol·L-1的NaOH溶液碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉，根據物料守恒可知c(CO32-)與c(HCO3-)之和發(fā)生變化，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
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