【題目】下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A. 使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論

B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C. 使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產(chǎn)效率

D. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

【答案】D

【解析】試題分析：從工業(yè)生產(chǎn)的實際出發(fā)，外界條件只影響化學反應速率的大小，不影響原料的轉化率，但根據(jù)化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據(jù)反應方程式的特點，可選擇合適的溫度、壓強，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能提高生產(chǎn)效率，而不是提高原料的轉化率，故D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的圖解表示構成生物體的元素、化合物及其作用，其中a、b、d、e代表小分子，A、B、E、F代表不同的生物大分子，請據(jù)圖回答下列問題：

（1）物質a在原核細胞中共有 種。

（2）若E是動物細胞中的儲能物質，則E是 。

（3）物質d是 。物質F是 ，其在動植物細胞中均可含有，并且由于含能量多而且占體積小，被生物體作為長期備用能源物質。

（4）圖中的？是指 元素。若某種B分子由n個b（平均相對分子質量為m）形成的兩條鏈組成，則該B分子的相對分子質量大約為 。

（5）下圖是某二肽的部分結構示意圖，請補充完整。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下列四種有關性質的敘述，可能屬于金屬晶體的是

A.由分子間作用力結合而成，熔點很低

B.固體易導電，熔點在1000℃左右

C.由共價鍵結合成網(wǎng)狀晶體，熔點很高

D.固體不導電，但溶于水或熔融后能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種金屬單質.把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出：X、Y和稀硫酸組成原電池時，X電極上有氣泡生成，Z、W相連接后放入稀硫酸中，電子由Z流向W。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

A. Y>X>Z>W B. W>X>Z>Y C. X>Y>Z>W D. Y>Z>X>W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中的CO2-3與AlO-2的物質的量之比為1:2

B. V1:V2=1:5

C. M點時生成的CO2為0.05mol

D. a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鋅和稀硫酸制氫氣的反應中，要使反應速率加快應采取的措施是（ ）。

A. 加入少量硫酸銅溶液 B. 加入少量氯化鋅溶液

C. 用純鋅替換有雜質的鋅 D. 把稀硫酸換成濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是 (　　)

A. 鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬

B. 金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料

C. 鈦被譽為“21世紀的金屬”，應用前景很廣闊

D. 銅是導電性、導熱性最好的有色金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是

A. 3 mol·L－1HCl B. 4 mol·L－1HNO3

C. 8 mol·L－1NaOH D. 18 mol·L－1濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-)

B. E點溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)

C. pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1

D. 在E點溶液中加入等體積0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)與c(HCO3-)之和保持不變

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