3.下列化合物中陰陽離子半徑之和最大的離子化合物是( 。
A.NaFB.NaClC.SO2D.CaCl2

分析 電子層數(shù)越多,離子半徑越大,同一主族,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,只含共價鍵的化合物是共價化合物,據(jù)此分析解答.

解答 解:含有離子鍵的化合物是離子化合物,A、B、D是離子化合物,C是共價化合物,
電子層數(shù)越多,離子半徑越大,同一主族,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,陰離子比較大小順序是Cl->F-,陽離子比較大小順序是Ca2+>Na+,所以陰陽離子半徑之和最大的離子化合物是氯化鈣,
故選D.

點評 本題考查離子化合物判斷及離子半徑大小比較,為高頻考點,明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、離子半徑大小比較方法即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:

(1)寫出A的分子式C11H14O2,C的含氧官能團名稱為醛基.
(2)1molB與溴水充分反應(yīng),需消耗4mol單質(zhì)溴.
(3)寫出C在一定條件下與足量H2反應(yīng)的化學(xué)方程式:+5H2$\stackrel{一定條件下}{→}$
(4)已知:RCH=CHR′$\stackrel{[O]}{→}$ RCOOH+R′COOH.寫出C在強氧化劑條件下生成的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式
(5)寫出A在一定條件下反應(yīng),生成高分子化合物的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某氫氧燃燒電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述正確的是(  )
A.電池工作時,OH-向正極移動
B.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的PH變大
D.用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時,有0.1mole-轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是( 。
A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B.1mol該化合物最多可以與4molNaOH反應(yīng)
C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列屬于直接利用太陽能的方式的是(  )
①光-熱轉(zhuǎn)換  ②光-電轉(zhuǎn)換  ③光-化學(xué)能轉(zhuǎn)換  ④光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換.
A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.將一定量的S02和含0.7mol氧氣的空氣(忽略C0)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3(正反應(yīng)放熱).反應(yīng)達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收02,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積).(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是bcd.(填字母)
a.S02和S03濃度相等        b.S02百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變     d.S02的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是b.(填字母)
a.向裝置中再充入N2    b.向裝置中再充入02
c.改變反應(yīng)的催化劑      d.升高溫度
(3)該反應(yīng)達到平衡時S02的轉(zhuǎn)化率94.7%(用百分數(shù)表示).
(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀10.5克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
②SO2通入黃褐色FeCl3溶液中,在加熱條件下可使溶液變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl
③高溫條件下,碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2
④SiO2與燒堿溶液反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.將SO2、H2S、NH3、HCl分別收集于等體積的四個容器中,用導(dǎo)管把四個容器連成一個整體,若使各種氣體充分混合(前后條件均相同),混合后容器中的壓強與原容器中的壓強之比為( 。
A.1:1B.1:2C.3:4D.1:8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料.
用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)L的元素符號為Si;M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族.
(2)Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3<H2CO3<HClO4
(3)Y的最高價氧化物的電子式為.原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(4)R與Y同周期,R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵,R與L能形成一種新型無機非金屬材料,其化學(xué)式是Si3N4

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