A. | 電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng) | |
B. | 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
C. | 工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的PH變大 | |
D. | 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1mole-轉(zhuǎn)移 |
分析 KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中,通入氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以O(shè)H-向負(fù)極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正確;
C.根據(jù)電池反應(yīng)式知,反應(yīng)過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量不變,但有水生成,導(dǎo)致KOH的物質(zhì)的量濃度降低,則溶液的pH減小,故C錯(cuò)誤;
D.n(Cl2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,根據(jù)化合價(jià)可知轉(zhuǎn)移電子0.2mol,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池,為高頻考點(diǎn),明確離子移動(dòng)方向、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫.
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