【題目】室溫下,向10mL 0.1mol/LHX溶液中逐滴加入0.2molL1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計)。則下列結(jié)論正確的是( )

A.M點不存在:c(Y+)=c(X-)

B.N點水的電離程度大于M點水的電離程度

C.25℃pH=4YX溶液中電離出的c(H+)=1.0×

D.N點對應(yīng)溶液中粒子濃度關(guān)系存在:

【答案】D

【解析】

開始時,0.1mol/LHX溶液的pH=1是強(qiáng)酸,YOH恰好完全中和生成鹽,需要YOH溶液5mL,如果YOH為強(qiáng)堿,則在橫坐標(biāo)為5mL時,pH=7,但是圖象顯示橫坐標(biāo)為6 mL時,pH=7,由此確定YOH為弱堿,據(jù)此分析。

A.由電荷守恒可知,c(Y+)+ c(H+)=c(X-)+c(OH-)M點溶液呈中性,c(H+)= c(OH-),M點存在:c(Y+)=c(X-),故A錯誤;

BM點,水電離的H+濃度為N點溶液呈堿性,YOH電離的OH-抑制了水電離,水電離的H+濃度小于,所以M點水的電離程度大于N點水的電離程度,故B錯誤;

CYX溶液中存在,促進(jìn)水的電離,所以pH=4YX溶液中水電離出的,故C錯誤;

DN點為YOHYX物質(zhì)的量之比為1:1(YOHYX等量混合),由物料守恒可以得:,由電荷守恒可得,消去可得,,或者根據(jù)質(zhì)子守恒也可以得到,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO23molH2,發(fā)生如下的反應(yīng):CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H0?烧J(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 容器中CO2H2、CH3OHH2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1

B. vCO2)=vH2O

C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

D. 3molHH鍵斷裂同時生成3molHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 對于平衡體系:mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g),下列判斷正確的是( )

A.若溫度不變將容器的容積增大1倍,達(dá)到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.45 倍,則m+n>p+q

B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C.若升高平衡體系的溫度,達(dá)到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.55 倍,說明該反應(yīng) H<0

D.若平衡后同時增大A、B的濃度,則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,某二元酸(簡寫為)溶液按下式電離:,,關(guān)于常溫下的下列溶液敘述錯誤的是(

A.溶液的數(shù)目為

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%水溶液中,含氧原子總數(shù)為

C.溶液中、、、總的粒子數(shù)為

D.溶液中一定存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。

1)判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫生成所依據(jù)的現(xiàn)象是__________

2)甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

3)裝置乙中試管口放有一團(tuán)浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花,請寫出二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:_______。

4)該反應(yīng)中若有3.2 g 銅參加反應(yīng),則被還原硫酸的物質(zhì)的量為______。

5)含有0.2 mol 硫酸的濃硫酸,在加熱時能否溶解6.4 g銅,結(jié)論和理由是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】P4S3是黃色或淡黃色結(jié)晶或粉末,無臭、無味、易燃、有毒,遇潮氣發(fā)生分解,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知其燃燒熱ΔH=3 677 kJ/mol(P被氧化為P4O10),下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是

A.分子中磷元素顯+3

B.分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.熱化學(xué)方程式為P4S3(s)+8O2(g) ===P4O10(s)+3SO2(g) ΔH=3 677 kJ/mol

D.分子中存在極性鍵與非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既是溫室氣體又是豐富的碳基資源。甲烷與二氧化碳重整反應(yīng)是制合成氣()的有效途徑之一。合成氣可用于二甲醚合成、羰基合成、費托合成等。因此,具有較好的市場前景。

(1)已知在298K條件下,各物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)(g)

燃燒熱()

-890.0

-283.0

-285.0

0

則甲烷與二氧化碳重整反應(yīng)制合成氣的熱化學(xué)方程式為:________________;

(2)T℃時,向容積為2L的剛性容器中充入。反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下表:

60

時間/min

0

20

50

100

0.5

0.48

0.25

0.25

0.25

20min時,________;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到60min時,________20min的大小關(guān)系(、“=””);反應(yīng)進(jìn)行到60min時,下列能夠提高平衡時合成氣產(chǎn)率的措施有:_______________________

A.將反應(yīng)時間延長至150min B.移除一部分合成氣

C.適當(dāng)提高反應(yīng)升高溫度 D.改用高效催化劑

②反應(yīng)進(jìn)行到下列各圖的p點時,能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是:___________

A. B. C. D.

③已知:p(H2)、p(CO)、p(CH4)p(CO2)為各組分的平衡分壓(氣體分壓p=氣體總壓p×體積分?jǐn)?shù)),p為平衡總壓。若開始測得反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為3.0Mpa,則合成氣反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時Kp=________。(結(jié)果保留一位小數(shù))

(3)由于原料氣的比較高,催化劑易結(jié)焦,特別是高溫反應(yīng)時積碳嚴(yán)重,影響了此過程大規(guī)模工業(yè)化的應(yīng)用。某科研小組研究了Sr助劑對10%催化劑性能的影響如表1所示,請判斷催化劑上Sr助劑的最佳質(zhì)量含量為________(橫坐標(biāo)表示Sr助劑的質(zhì)量含量),判斷的理由是________________(寫出兩點)

(4)如圖所示,以為燃料氣,高溫電化學(xué)法制備合成氣的發(fā)電系統(tǒng)中,在電場作用下,通過氧化物電解質(zhì)中氧空位遷移到負(fù)極,與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。試用電極反應(yīng)方程式表示負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的總過程:___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng):C2H2SO4()CO22SO22H2O,根據(jù)如圖回答問題:

1)上述裝置中,在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣?__。

2)如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物,寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用:

A中加入的試劑是___,作用是___;

B中加入的試劑是___,作用是___;

C中加入的試劑是___,作用是___;

D中加入的試劑是___,作用是___。

3)實驗時,C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3Xg+Yg nZg+2Wg)。5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/( L· min),則n的值為

A. 1B. 2C. 3D. 4

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