【題目】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。
(1)判斷銅與濃硫酸反應有二氧化硫生成所依據(jù)的現(xiàn)象是__________。
(2)甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是__________。
(3)裝置乙中試管口放有一團浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花,請寫出二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:_______。
(4)該反應中若有3.2 g 銅參加反應,則被還原硫酸的物質(zhì)的量為______。
(5)含有0.2 mol 硫酸的濃硫酸,在加熱時能否溶解6.4 g銅,結(jié)論和理由是______。
【答案】乙中品紅溶液褪色 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 2OH-+SO2=+H2O 0.05 mol 不能完全溶解6.4 g銅,濃硫酸的濃度會隨反應的進行減小,變?yōu)橄×蛩岵辉倥c銅反應
【解析】
(1)二氧化硫具有漂白性,能使平衡褪色;
(2)甲裝置中銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化硫、硫酸銅和水;
(3)二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚,為防止排入空氣,需要在試管口放有一團浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花,二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉。
(4)根據(jù)反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O計算;
(5)硫酸完全反應時需銅的質(zhì)量=×64 g·mol-1=6.4 g,反應中實際溶解銅的質(zhì)量小于6.4 g,因為隨銅與濃硫酸反應的進行,濃硫酸的濃度減小,變?yōu)橄×蛩岵辉倥c銅反應,0.2 mol 硫酸不能完全反應。
(1)判斷銅與濃硫酸反應有二氧化硫生成,可利用二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色進行驗證,若乙中品紅溶液紅色褪去,證明有二氧化硫產(chǎn)生,
故答案為:乙中品紅溶液褪色;
(2)甲裝置中銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化硫、硫酸銅和水,化學反應方程式:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;
(3)二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚,為防止排入空氣,需要在試管口放有一團浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花,二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉,離子反應方程式為:2OH-+SO2=+H2O,
故答案為:2OH-+SO2=+H2O;
(4)根據(jù)反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可得,被還原的硫酸的物質(zhì)的量=參與反應的銅的物質(zhì)的量,3.2 g 銅的物質(zhì)的量==0.05mol,被還原的硫酸的物質(zhì)的量=0.05mol,
故答案為:0.05mol;
(5)根據(jù)反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可得,硫酸完全反應時需銅的質(zhì)量=0.2 mol÷2×64 g·mol-1=6.4 g,因為隨銅與濃硫酸反應的進行,濃硫酸的濃度減小,變?yōu)橄×蛩岵辉倥c銅反應,反應中實際溶解銅的質(zhì)量小于6.4 g, 0.2 mol 硫酸不能完全反應,
故答案為:不能完全溶解6.4 g銅,濃硫酸的濃度會隨反應的進行減小,變?yōu)橄×蛩岵辉倥c銅反應。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳元素形成的單質(zhì)和化合物在化工、材料、醫(yī)學等領(lǐng)域應用廣泛,回答下列問題:
(1)區(qū)分金剛石和無定形碳最可靠的科學方法為___________;鶓B(tài)C原子核外未成對電子的數(shù)目為_____________。
(2)咖啡因結(jié)構(gòu)為。
①咖啡因中C原子的雜化形式為_________________。
②1 mol咖啡因中所含鍵數(shù)目為_________________。
③咖啡因通常在水中的溶解度較小,加入適量能增大其在水中溶解度的原因為_________________。
④CH3+(甲基正離子)的立體構(gòu)型為_________________。
(3)CO、NO、H2S均為生命體系氣體信號分子。其中H、C、O、S的電負性由大到小的順序為____________;N、O、S的第一電離能由大到小的順序為________________。
(4)干冰可用于人工降雨。其熔點低于金剛石的原因為___________;若干冰的密度為1.56 g/cm3,立方晶胞參數(shù)為0.57 nm,則每個晶胞實際占用CO2的數(shù)目為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應生成甲醇,
(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示,下列分析正確的是 ( )
A. 反應達到平衡時,平衡常數(shù)表達式 K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)
B. 升高溫度,K值增大
C. 在500℃,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=3tB/2nBmol·(L·min)-1
D. 其他條件不變,E點的體積壓縮到原來的1/2,重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原來從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應制備。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.Z的分子式為
B.X、Y分子中所有原子都可能處于同一平面
C.Y的苯環(huán)上二溴代物共有10種
D.X、Y和Z均能使溴水褪色且褪色原理相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和是Z的2倍,X的原子半徑是同周期所有主族元素中最小的,W或X的簡單氣態(tài)氫化物分子與具有相同的電子數(shù)。
下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:
B.X、Y兩種元素形成的化合物水溶液呈堿性
C.Y、Z的最高正價之和與X的相等
D.W的氫化物與W的氧化物之間一定不能發(fā)生反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,向10mL 0.1mol/LHX溶液中逐滴加入0.2molL1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計)。則下列結(jié)論正確的是( )
A.M點不存在:c(Y+)=c(X-)
B.N點水的電離程度大于M點水的電離程度
C.25℃時pH=4的YX溶液中電離出的c(H+)=1.0×
D.N點對應溶液中粒子濃度關(guān)系存在:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中,假定兩者恰好完全反應,同時產(chǎn)生標準狀況下8.96 L NO和NO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化)。求:
(1)混合氣體中NO和NO2的體積比。_____________
(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。__________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,若增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D. 化學反應速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請回答下列問題:
(1)基態(tài) Ni 原子中,電子填充的能量最高的能級符號為_________,價層電子的軌道表達式為_________。
(2)Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:
A B
①A 的熔、沸點高于B的原因為_________。
②A晶體含有化學鍵的類型為___________(填選項字母)。
A.σ鍵 B.π鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵
③A晶體中N原子的雜化形式是_________。
(3) 人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷,某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 兩種價態(tài), 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。
(4) NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①鎳離子的配位數(shù)為_________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為 ρ g·cm-3,則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。
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