13．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉，電解時可用鐵作陽極
B．電解熔融CaCl2時，金屬鈣在陽極生成
C．可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
D．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解

分析 A．活性電極作陽極時電極失電子；
B．電解中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽極放電生成氯氣；
C．根據(jù)離子放電順序可知，電解飽和MgCl2溶液生成氫氧化鎂、氫氣與氯氣；
D．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，降低氧化鋁的熔點(diǎn)，使Al2O3在較低溫度下熔解．

解答 解：A．活性電極作陽極時電極失電子，所以電解熔融氯化鈉法制鈉，電解時不能用鐵作陽極，應(yīng)該用惰性電極作陽極，故A錯誤；
B．電解中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽極放電生成氯氣，鈣離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極析出金屬鈣，故B錯誤；
C．根據(jù)離子放電順序可知，電解飽和MgCl2溶液生成氫氧化鎂、氫氣與氯氣，應(yīng)電解熔融的氯化鎂制備金屬M(fèi)g，故C錯誤；
D．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，降低氧化鋁的熔點(diǎn)，使Al2O3在較低溫度下熔解，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題以金屬冶煉的原理為載體，考查了電解原理的應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，掌握離子放電順序與電極反應(yīng)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將一定量金屬銅溶于50mL11.0mol/L的濃硝酸中，待銅完全溶解后，收集到氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1.0mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50mL．試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．373K時，某1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）前20s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L•s，
（2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為0.12，
（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”或“減小”，下同）．NH3的平衡濃度增大．
（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是ab（其它條件相同）
a．升高溫度     b．?dāng)U大容器的體積      c．加入合適的催化劑       d．再充入N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．150℃時，碳酸銨完全分解為氣態(tài)混合物，其密度為相同條件下氫氣的（　�。�
A．8倍B．10倍C．12倍D．14倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，因此可用作原電池反應(yīng)原理
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
D．鋁表面可生成一層致密的氧化物薄膜，因此可用鋁容器盛裝稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．以下有關(guān)蒸餾的說法錯誤的是（　　）
A．蒸餾燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片防止暴沸
B．溫度計水銀球必須插在液面以下
C．先點(diǎn)燃酒精燈再通入冷卻水
D．精制的食鹽水蒸餾后可以獲得蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重．
（1）鋼鐵在較強(qiáng)的酸性溶液中腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．鋼鐵在中性溶液中腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）如果在鐵的表面鍍上一層鋅，就可以防止鐵生銹，則在電鍍過程中鐵為陰極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CFe、HFe（OH）3
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）實(shí)驗室檢驗物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是：KSCN
實(shí)驗室檢驗物質(zhì)D中陽離子的方法是顏色反應(yīng)
（4）分析反應(yīng)，3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O該反應(yīng)中的還原劑是H2O2，還原產(chǎn)物是Cr（OH）3；若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．除去Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3的最佳方法是（　�。�
A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液
C．置于坩堝中加熱D．配成溶液后通入CO2

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同步練習(xí)冊答案