【題目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉,得到的Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標)的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。
①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+
(1)AB段鐵元素以________形式存在。
(2)BC段鐵元素以________形式存在。
(3)CD段鐵元素以________形式存在。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、化學(xué)上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下:
(1)寫出儀器名稱:a______,b______________。
(2)從海帶提取碘的操作如下,除特殊說明外,請在空白處填上上圖相應(yīng)裝置中的序號:將干海帶進行灼燒,海帶灰中含有較多KI,將海帶灰溶于水,然后______得到澄清濾液;向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液,得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應(yīng)的離子方程式為:______________。向碘的水溶液中加入適量CCl4,進行______操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行_____操作,可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。
Ⅱ、某同學(xué)需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液,在實驗室進行配制。
(1)該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量______gNa2CO3粉末,使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____。
(2)下圖是該同學(xué)配制過程的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。
配制過程的先后順序為(用字母A--F填寫)_______。
(3)步驟A通常稱為洗滌,如果沒有步驟A,則配得溶液的濃度將_____(填“偏高”、“偏低”、“不變”);步驟F如果俯視刻度線,配得溶液的濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1,含硝酸的濃度為
1mol·L-1,現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉,充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體),最多可收集到
標準狀況下的氣體的體積為
A. 89.6mL B. 112mL
C. 168mL D. 224mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液:Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
B. Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C. 碳酸氫銨溶液與過量的苛性鉀溶液混和共熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
D. 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是分離混合物時常用的儀器,從左至右,可以進行的混合物分離操作分別是( )
A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾
B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)
D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)CO 與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ;△H=akJ/mol 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:
t/min | n (CO) /mol | n(Cl2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應(yīng)1~2min末的平均速率v(COCl2)=________mol/(L·min)。
②在2min~4min間,vCl2正_______vCO逆 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K=________。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強,下圖表示L一定時,CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
X代表的物理量是___________;a_______0 (填“>”,“=”,“<”)。
(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體:2CO(g) +2NO(g)2CO2(g) +N2(g);△H=-748kJ·mol-1
①一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________________________________________________。
②已知: 測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種:
方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO 傳感器的工作原理如圖2 所示,則工作電極的反應(yīng)式為____________。
方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸,用酸堿中和滴定法測定強酸依度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式:____________。
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