精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，核電荷數之和為36；X、Z原子的最外層電子數之和等于Y原子的次外層電子數；R原子的質子數是Y原子質子數的兩倍．下列有關這四種元素的相關敘述正確的是（　　）
A．R的氫化物比Y的氫化物的沸點更高
B．X與Z組成的化合物溶于水呈堿性
C．只有Y元素存在同素異形體
D．X、Y、Z、R形成簡單離子的半徑依次增大

分析 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，核電荷數之和為36；X、Z原子的最外層電子數之和等于Y原子的次外層電子數；R原子的質子數是Y原子質子數的兩倍，由原子序數關系可知X、Z原子的最外層電子數之和應為2，Y的次外層電子數為2，則X為H元素，Z為Na元素，Y為O元素，R為S元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率解答該題．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，核電荷數之和為36；X、Z原子的最外層電子數之和等于Y原子的次外層電子數；R原子的質子數是Y原子質子數的兩倍，由原子序數關系可知X、Z原子的最外層電子數之和應為2，Y的次外層電子數為2，則X為H元素，Z為Na元素，Y為O元素，R為S元素，
A．Y為O元素，對應的氫化物含有氫鍵，沸點較高，故A錯誤；
B．X與Z組成的化合物為NaH，與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，故B正確；
C．S元素存在同素異形體，如單斜硫等，故C錯誤；
D．O、Na對應的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，A為易錯點，注意氫鍵對熔沸點的影響，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗可達到實驗目的是（　�。�
A．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
B．乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應制備
C．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
D．苯酚在溴化鐵催化作用下與液溴反應生成溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現有下列九種物質：①H2  ②Cu  ③CuO   ④CO2⑤稀H2SO4  ⑥稀硝酸 ⑦氨水  ⑧Ba（OH）2固體 ⑨熔融Al2（SO4）3，請回答下列問題．（前3個小題填寫物質的序號）
（1）上述物質中，屬于強堿的是⑧；
（2）上述物質中，在該狀態(tài)下既是電解質又能導電的是⑨；
（3）上述物質或溶液中若兩兩反應的離子方程式為：H++OH-═H2O則，對應的兩種物質是⑥⑧；
（4）上述兩種物質的組合后在一定條件下能發(fā)生置換反應，請寫出其化學方程式是H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
（5）在⑧的溶液中通入少量的④，請寫出該反應的離子方程式：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
（6）在特殊條件下，金屬Al與⑥發(fā)生反應的化學方程式為：8Al+30HNO3═8Al（NO3）3+3X+9H2O，該反應中生成的X是一種鹽，其化學式為NH4NO3，其中還原劑與氧化劑的物質的量之比是8：3，當有8.1g Al發(fā)生反應時，轉移電子的數目為0.9NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是（　�。�
選項古文或諺語化學解釋
A日照香爐生紫煙碘的升華
B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應
C煮豆燃豆萁化學能轉化為熱能
D雷雨肥莊稼自然固氮
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．100mL0.1mol/L氨水與50mL0.1mol/L稀鹽酸溶液混和，在所得溶液中（　　）
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]=[H+]D．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]＞[OH-]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．工業(yè)上制乙醇的方法是（　　）
A．淀粉發(fā)酵B．乙烯加水C．乙醛還原D．乙酸乙酯水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于阿佛加德羅常數的說法正確的是（　�。�
A．0.1NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應，得到0.1molNO2
B．一定條件下的密閉容器中，6.4gSO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數為0.1NA
C．常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數2NA
D．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數小于0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向下列各組離子中通入相應氣體后，能大量共存的是（　�。�
A．通入NO2：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．通入CO2：Na+、K+、NO3-、CO32-
C．通入NH3：CO32-、NH4+、Na+、NO3-D．通入Cl2：K+、NH4+、I-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，寫出反應的方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O．
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關閉K1并停止加熱．
①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．（用離子方程式表示）
②裝置B、D的試劑相同，均為氫氧化鈉溶液．
步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產品．
（3）利用反應2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3．所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為：a→g，h→b，c→e，f→d．

（4）裝置乙盛裝的試劑是：Na2CO3和Na2S的混合溶液．
（5）Na2S2O3還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應的離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl-：取少量反應后的溶液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再產生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案