13．下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應(yīng)，得到0.1molNO2
B．一定條件下的密閉容器中，6.4gSO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1NA
C．常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
D．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數(shù)小于0.1NA

分析 A、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A．NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，故0.1NA的NO與氧氣反應(yīng)后生成的NO2會(huì)自動(dòng)化合成N2O4，導(dǎo)致得到的NO2小于0.1mol，A錯(cuò)誤；
B．SO2和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化成SO3，故SO3的分子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，因生成氧化膜阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故鋁不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，所以1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數(shù)小于0.1NA，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．氨水使酚酞溶液變紅的原因：NH3•H2O═NH4++OH-
B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4?Na++H++SO42-
C．明礬凈水原理：Al 3++3 H2O?Al（OH）3↓+3 H+
D．制備TiO2納米粉：TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）?TiO2•xH2O↓+4 HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg•L-1左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白．
（1）測(cè)定目的：測(cè)定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）實(shí)驗(yàn)用品：①儀器：（自選，略）．
試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱）、濃度為7.5×10-3 mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②打開橙汁包裝，目測(cè)：顏色--橙黃色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）向錐形瓶中量入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理：如圖1為某一次滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為0.70mL圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過(guò)程共使用了20.00mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液
幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則此橙汁中維生素C的含量是1320mg•L-1．
（6）問(wèn)題討論：取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的滴定管洗滌之后直接裝液開始滴定，則測(cè)定結(jié)果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍．下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．R的氫化物比Y的氫化物的沸點(diǎn)更高
B．X與Z組成的化合物溶于水呈堿性
C．只有Y元素存在同素異形體
D．X、Y、Z、R形成簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-等離子，當(dāng)向該溶液中加入5 mol•L-1NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）隨NaOH溶液的體積V（NaOH）變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、H+、SO42-
B．原溶液中Al3+的濃度為1mol•L-1
C．原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4mol
D．當(dāng)加入的NaOH的溶液的體積為90mL時(shí)，反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．Cl-、SCN-、Fe3+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（　　）
A．酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．穩(wěn)定性；H2S＞H2O＞HF
C．還原性：Cl-＞Br-＞I-D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．裝置甲可用于檢驗(yàn)乙烯生成
B．裝置乙可用于收集和吸收氨氣
C．裝置丙可用于出去CO2中混有的SO2氣體
D．裝置丁可分離碘的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）將去掉氧化膜的鋁絲插入膽礬溶液中：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu．
（2）除去鐵粉中混有的鋁粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（4）除去硫酸鐵溶液中的硫酸亞鐵：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O．
（5）用稀燒堿溶液吸收尾氣中的氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（6）硫化鈉溶液久置在空氣中變渾濁：2S2-+O2+2H2O═2S↓+4OH-．

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