（1）1.5mol H2SO4含有
 
molH，含
 
molO即
 
個O．
（2）3.01×1023個Fe的物質(zhì)的量
 
mol；64g氧氣的物質(zhì)的量
 
 mol．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）硫酸分子中所含某原子的物質(zhì)的量為硫酸的物質(zhì)的量×一個硫酸分子含有的該原子數(shù)，個數(shù)通過N=n?NA計算；
（2）通過N=n?NA計算物質(zhì)的量，通過n=
m
M
計算物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）因1個H2SO4分子中含有2個H原子、4個O原子，則1.5molH2SO4中含3molH原子、6 molO原子，氧原子的個數(shù)為6mol×NA mol-1=6NA，
故答案為：3；6；6NA；
（2）n（Fe）=
3.01×1023
6.02×1023mol-1
=0.5mol，n（O2）=
64g
32g/mol
=2mol，
故答案為：0.5；2．
點評：本題考查物質(zhì)的量的簡單計算，明確物質(zhì)的構(gòu)成及微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，屬于基礎(chǔ)性習題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將12mL充滿O2和NO2的混合氣體的試管倒置在水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2mL的無色氣體，求原混合氣體中O2多少毫升．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開），1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是940kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
 
kJ/mol．
（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+68kJ?mol-1；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1；
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1．
寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，它們均溶于水．其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽離子Na+   H+    Ba2+
陰離子OH-   CO32-SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：X
 
．
（2）B溶于水后的電離方程式為
 
；
（3）鑒別B中陰離子的實驗操作方法是
 
．
（4）B與C反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用9mol/L的濃硫酸配制成 0.9mol/L的稀硫酸 99mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸
 
 mL，應(yīng)選用
 
mL的容量瓶．
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
 

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是
 
（填寫選項）．
A．使用容量瓶配制溶液時，定容時俯視液面
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室為完成某一實驗，要10.0mol/L的濃鹽酸配制1.0mol/L的稀鹽酸500mL．
（1）需準確量取10.0mol/L的濃鹽酸
 
mL．
（2）要配制1.0mol/L的稀鹽酸500mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒
 
、
 
．
（3）下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是
 
．
A．容量瓶中原有少量蒸餾水；
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯；
C．定容時觀察液面俯視刻度線；
D．定容時觀察液面仰視刻度線．
（4）某同學從該溶液中取出50ml，其中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)前氣體的總體積為0.448L
B、生成物中含有0.01NA個分子
C、裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
D、生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室要從煤焦油中提取少量苯酚需要用到的試劑合適的是（　�。�
A、濃溴水、NaOH溶液
B、CO2氣體、NaOH溶液
C、酒精
D、NaOH溶液、稀HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　�。�
A、
用如圖裝置可用于分離互不相溶的液體
B、
用如圖裝置酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
C、
用如圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
D、
用如圖確認CO2和NaOH已發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案