對于①需加熱才發(fā)生的反應(yīng)、②放熱反應(yīng)、③熵增加的反應(yīng)，可能屬于自發(fā)反應(yīng)的是

A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．①②③

 

D

【解析】

試題分析：任何反應(yīng)發(fā)生都需要在一定的條件下進(jìn)行，所以需加熱才發(fā)生的反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)，也可能是非自發(fā)反應(yīng)。自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的放熱反應(yīng)。所以放熱反應(yīng)及熵增加的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。因此正確選項為D。

考點(diǎn)：考查自發(fā)反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高一教學(xué)評估（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是

A．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸

B．銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮

C．濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若D2和He體積相等，則質(zhì)量不相等

C．7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2 NA

D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)興趣小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計了如圖裝置（鐵、銅為電極，燒杯中盛裝硫酸銅溶液）。下列敘述不正確的是

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e- = Fe3+

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2＋向銅電極移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施不能增大反應(yīng)速率的是

A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加少量銅粉

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%濃硫酸

C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將鋁片改成鋁粉

D．恒溫時，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 ；

（2）B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的軌道排布式為 ；

（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個未成對電子，D基態(tài)原子的電子排布式為

（5）E原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有多少種（ ）

A．5 B．6 C．7D．8

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省益陽市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯代物，1 mol它在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，它該烴的結(jié)構(gòu)簡式是( )

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。

（1）真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ?mol-1

3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJ?mol-1

反應(yīng)Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝ kJ?mol-1

（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+ 2NO（g） N2（g）+ CO2（g）；△H= Q kJ?mol-1。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）

 

 

濃度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1．00

0．68

0．50

0．50

0．60

0．60

N2

0

0．16

0．25

0．25

0．30

0．30

CO2

0

0．16

0．25

0．25

0．30

0．30

 

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）= ，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母編號）

a．通入一定量的NO              b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑            d．適當(dāng)縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q 0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填選項編號）

a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）

b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

 

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