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某化學興趣小組為探究電化學原理，設計了如圖裝置（鐵、銅為電極，燒杯中盛裝硫酸銅溶液）。下列敘述不正確的是

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe-3e- = Fe3+

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電源正、負極，Cu2＋向銅電極移動

 

B

【解析】

試題分析：A．a和b不連接時，由于Fe比Cu活潑。所以在溶液中發(fā)生反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。鐵片上會有金屬銅析出。正確。B．a和b用導線連接時，則構成了原電池。Fe作負極，Cu作正極。鐵片上發(fā)生的反應為：Fe-2e- = Fe2+。錯誤。C．由A、B的分析不難發(fā)現(xiàn)：無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液的藍色逐漸變淺。正確。D．若a和b分別連接直流電源正、負極，則a為陽極，b為陰極。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則。Cu2＋向負電荷較多的銅電極移動，SO42-向鐵電極移動。正確。

考點：考查電化學原理的知識。

 

練習冊系列答案
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A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

C．反應中共消耗Zn 97．5g

D．反應中共轉移3mol電子

 

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）

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C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3－

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

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（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1 mol·l－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加 （填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立。

（2）同學甲查閱資料得知0.1 mol/LNa2CO3中，發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請設計實驗加以證明（寫出實驗方案及預期觀察到的現(xiàn)象）。答： 。

（3）同學乙就該溶液中粒子濃度關系寫出五個關系式，其中不正確的是 。

A．c(Na＋)＞2c(CO32—)

B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產生的c(OH—)之比= 。

 

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A． X為氧氣

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C． B電極附近溶液pH增大

D．電極材料活潑性：A＞B

 

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B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p63d64s2

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C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．d點表示的溶液中大于K

 

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