【題目】向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體是

A.NaCl 和 KIB.KCl 和 NaCl

C.NaCl 和 NaBrD.NaCl、KCl 和 Fe

【答案】B

【解析】

向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，發(fā)生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體為KCl和NaCl，B項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

（1）氯化鐵：________________。

（2）硝酸鋁：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：Cd+2NiO(OH)十2H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸。正極的反應式是____________________，負極的反應式是_________________。

（2）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖： 電池工作時，外電路上電流的方向應從電極___（“填A或B”）流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極_____（“填A或B”）移動，電極A上CO參與的電極反應為______________________。

（3）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應式是____________________，電池工作時的總反應的離子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________（用NA表示），需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體投入到硫酸銅飽和溶液的燒杯中，一段時間后，得到的結(jié)論是

A.晶體的質(zhì)量減小，形狀改變B.晶體的質(zhì)量不變，形狀不變

C.晶體的質(zhì)量增加，形狀改變D.晶體的質(zhì)量不變，形狀改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知兩個羥基同時連在同一個碳原子上時結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應，例如：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O，現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，已知E的化學式為C7H5O2Na，A的相對分子質(zhì)量為46，在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應：
請回答下列問題
（1）B中官能團的名稱 ， A的核磁共振氫譜有個吸收峰；G→H的反應類型 ．
（2）M的結(jié)構(gòu)簡式
（3）寫出下列反應的化學方程式①A→B②H→I
（4）同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有種，寫出其中一種A．分子中含有苯環(huán)
B．能發(fā)生水解反應
C．能發(fā)生銀鏡反應
D．與FeCl3溶液反應顯紫色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下22.4L H2與Cl2的混合氣體，在一密閉容器中充分反應，冷卻后氣體體積不變；再用足量的NaOH溶液吸收反應后的氣體，氣體完全被吸收，則原混合氣體中H2與Cl2的物質(zhì)的量之比是

A.等于1B.小于1C.大于1D.小于或等于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量鐵粉與一定量的鹽酸反應，為了減慢反應速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的（ ）
A.水
B.NaOH固體
C.Na2CO3固體
D.NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是mol/L （假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L．對該溶液敘述正確的是（ ）
A.溶液一定顯酸性
B.溶液一定顯堿性
C.溶液一定不顯中性
D.溶液可能顯酸性．也可能顯堿性

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