【題目】在100mL 混合溶液中,HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.1mol/L,0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是mol/L (假設(shè)溶液體積不變)

【答案】0.15
【解析】解:2.56g銅的物質(zhì)的量為:n(Cu)= =0.04mol, 混合液中氫離子的物質(zhì)的量為:n(H+)=0.1mol/L×0.1L+0.4mol/L×2×0.1L=0.09mol,
硝酸根離子的物質(zhì)的量為:n(NO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,

3Cu+

8H++

2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O

3

8

2

0.015mol

0.04mol

0.01mol

顯然硝酸根離子的物質(zhì)的量不足,
0.01mol硝酸根離子完全反應(yīng)消耗0.015mol銅,同時(shí)生成0.15mol銅離子,
所以溶液中c(Cu2+)= =0.15mol/L,
所以答案是:0.15.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品,下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

1合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________

從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是_________________。

2氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________

3尾氣中的少量NONO2可以用NH3來處理,在催化劑作用下生成無污染的氣體,寫出NO2 NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________

當(dāng)有5.6L NO2被還原時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ________________mol.

4氧化爐中出來的氣體,先降溫再進(jìn)入吸收塔,吸收塔中通入空氣的作用是_________________.若進(jìn)入吸收塔的氣體的體積分?jǐn)?shù)為NO210.0%,NO 1.32%,其余為N2、水蒸氣等.當(dāng)進(jìn)入吸收塔中氣體為10m3時(shí),最少需要空氣的體積為_____________m3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況通常是指

A.溫度為0℃,壓強(qiáng)為101kPaB.溫度為20,壓強(qiáng)為10kPa

C.溫度為0壓強(qiáng)為202kPaD.溫度為20,壓強(qiáng)為202kPa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí),下列化學(xué)反應(yīng)速率不會變大的是(
A.碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫
B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C.二氧化碳通入澄清石灰水
D.氨的催化氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,氣體全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.(結(jié)果須化簡)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種鹽酸溶液,均能跟鋅片反應(yīng),其中最初反應(yīng)速率最快的是( )

A.10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液B.20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液

C.20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液D.20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示.下列說法不正確的是( ) 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)

A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH﹣4e═O2↑+2H2O
B.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
C.電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
D.若將圖中陽離子膜去掉,將A,B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸,當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答:

(1)A是________,Y是________,Z是________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),B是________E是________。寫出B生成C的化學(xué)方程式:_________________。寫出C生成D的化學(xué)方程式:__________________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),B是________E是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量僅次于氧;YZ、W同周期,W的最低負(fù)化合價(jià)為-2;卮鹣铝袉栴}:

1Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

2寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號_____________

3Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________________。

4WX2溶液中加入足量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為___________。

5Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

6ZX2NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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