【題目】下列括號(hào)內(nèi)為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(鹽酸 分子式:HCl 相對(duì)分子量:36.5 密度:1.2 g/mL HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%)
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______________。
(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1的稀鹽酸?晒┻x用的儀器有:膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平。
①配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的______ (填字母)。
A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強(qiáng) E.刻度線
②該學(xué)生需要量取__________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。(____)
b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液移入容量瓶中。(____)
(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.4 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g氫氧化鈉的溶液,則該同學(xué)需取__________mL鹽酸。
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g 氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是____________________________(填字母)。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足
B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯
C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線
D.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出
【答案】12mol·L-1 BD 500 mL容量瓶 ACE 16.7 B A 25 C
【解析】
(1)依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)溶液的濃度、密度與體積無(wú)關(guān),但溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量隨溶液體積的變化而變化;
(3)依據(jù)稀釋定律,求出所需濃鹽酸的體積,結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差原因;
(4)依據(jù)中和時(shí)所消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等,求算需用鹽酸的體積,并分析鹽酸體積偏小的可能原因。
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)==12mol/L,本題答案為:12mol/L;
(2)A.溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān),故A不選;
B.溶液的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān),故B選;
C.溶液中Cl-的數(shù)目與溶液的體積有關(guān),故C不選;
D.溶液的密度與溶液的體積無(wú)關(guān),故D選;
本題答案為:BD;
(3)①依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程所要用到儀器可知,還缺少500 mL容量瓶;容量瓶上標(biāo)的有:溫度、容量、刻度線,本題答案為:500 mL容量瓶;ACE;
②根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,即:c1V1=c2V2,12mol/L×V1=0.400mol/L×0.5L,所以V1=0.0167L=16.7mL;
本題答案為:16.7
③a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面,使得量取的濃鹽酸體積減小,所配的鹽酸濃度偏小;
b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液移入容量瓶中。使所配稀鹽酸的濃度偏大,本題答案為:B;A;
(4)①在氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí),有HCl NaOH的關(guān)系,設(shè)需鹽酸的體積為VmL,則:0.4Vmol=0.01mol,解得 V=25mL,本題答案為:25
②用新配制的鹽酸中和含0.4g氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,
A濃鹽酸揮發(fā),濃度變小,用量變大;
B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯,導(dǎo)致所配鹽酸濃度偏小,用量變大;
C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線,所配鹽酸的濃度偏大,用量變小;
D.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出,所配鹽酸濃度變小,用量變大;
本題答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇,則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為( )
A. 2(2b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(b-a)/V mol·L-1 D. (b-a)/V mol·L-1
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物22.4 L,所含的分子數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后,所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L SO3所含分子數(shù)為NA/22.4
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96 L,在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.4NA
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【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確的是
A. 用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2
B. 用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色
C. 用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
D. 用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境
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【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,2體積AB2氣體和1體積B2氣體恰好化合成2體積的C氣體,則C的化學(xué)式可能為( )
A.AB2
B.AB3
C.A3B
D.A2B3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕,充電時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量增加
B. 同溫下,0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=a,0.01 mol·L-1醋酸溶液pH=b,則a+1<b
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防護(hù)
D. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3,當(dāng)3v正(H2)=2v逆(NH3),則反應(yīng)達(dá)到平衡
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【題目】氯化鋇有劇毒,致死量為0.3g,萬(wàn)一不慎誤服,應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑,此解毒劑是( )
A.AgNO3
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C.MgSO4
D.Na2CO3
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【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是( )
A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cl-
B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO
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D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解,說(shuō)明原溶液中有SO
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【題目】實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),為了防止其氧化,常加入的物質(zhì)是( )
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C.Al
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