用0.2mol氫氣還原CuO，生成Cu
 
mol，消耗CuO
 
g．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2
  △  
.
 
H2O+Cu，根據(jù)方程式計(jì)算生成Cu、消耗CuO的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算CuO的質(zhì)量．
解答： 解：用0.2mol氫氣還原CuO，則：
   CuO+H2
  △  
.
 
H2O+Cu
   1    1        1
n（CuO） 0.2mol  n（Cu）
n（CuO）=0.2mol，n（Cu）=0.2mol
故m（CuO）=0.2mol×80g/mol=16g，
故答案為：0.2；16．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量
濃度（mol/L）		NaOH物質(zhì)的
量濃度（mol/L）		混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c10.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
請(qǐng)回答下列問題：（1）a
 
7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從丁組情況分析，寫出HA電離方程式
 
．
（3）從乙、丁組情況分析，c1
 
0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）．c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（反應(yīng)條件略去）：

已知：a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．b．甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子．
（1）X的化學(xué)式是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用圖2所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①在圖2中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖．
②試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）：
 
．
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中常溫下是固態(tài)的物質(zhì)丁的化學(xué)式是：
 
．
（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸汽的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（2）在一定體積的18mol?L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實(shí)際體積
 
（填大于、等于或小于）100mL．有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？
 
（填“可行”或“不可行”）；
（3）上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
 
，理由是
 
；
（4）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你是否同意這種看法？
 
，并說(shuō)明原因
 
；
另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：

（1）B、G、E、Z元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）第一電離能介于A、C之間的第二周期元素有
 
種．AZ3和CZ3中心原子的雜化方式分別為
 
和
 
．現(xiàn)已合成了含A和C兩種元素的功能材料，圖1為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．根據(jù)每個(gè)晶胞中含有原子的個(gè)數(shù)比確定
 
該材料的化學(xué)式為
 
，1mol該物質(zhì)中含有的共價(jià)鍵為
 
mol；該物質(zhì)中含有配位鍵，形成配位鍵的電子由
 
原子提供．
（3）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖2中（●代表陽(yáng)離子，○代表陰離子），能表示FZ晶體的結(jié)構(gòu)是
 
（選填右邊兩圖的字母編號(hào)a或b），如其
1
8
晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則其密度可以表示為
 
．在IE2的晶胞中，陽(yáng)離子的配位數(shù)是
 
．

（4）M是常見的金屬，M原子的價(jià)層電子排布圖：
 
．M原子在三維空間以面心立方最密堆積的方式形成晶體，晶體中M原子的空間利用率是
 
；MZ2溶于水時(shí)，稀溶液顯藍(lán)色，濃溶液顯綠色．其顯藍(lán)色時(shí)是由于形成另一種四配位二價(jià)陽(yáng)離子〔M（H2O）4〕2+，其顯綠色時(shí)則是形成四配位二價(jià)陰離子，該離子的化學(xué)式為
 
．
（5）X、Y為同一主族的短周期金屬元素．依據(jù)下表逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，判斷X位于周期表中的
 
區(qū)，X、Y哪種金屬更容易與水或者酸置換出H2？
 
．
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
X9321 82115 39021 771
Y7381 4517 73310 540

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O粉末和10g NH4Cl晶體，將小燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌．回答問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)屬于
 
（填反應(yīng)類型）．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象有
 
；
 
．反應(yīng)混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是
 
．
（4）通過(guò)
 
現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有mg某氣體，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體在標(biāo)況下的密度為
 
_g/L．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）該氣體溶于0.1L水中（水的密度：1g?mL-1，且不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
_．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含1.204×1024個(gè)Cl-的BaCl2溶液100mL中，求BaCl2的物質(zhì)的量是多少？溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：
①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥對(duì)苯二酚⑦溴乙烷⑧甲酸，
其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、②③④⑤⑧B、②③④⑥⑦⑧
C、②⑥⑧D、②⑤⑥⑧

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