【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用粗鋅(雜質(zhì)難溶于水且不與酸反應(yīng))與100g稀硫酸反應(yīng)時(shí),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 粗鋅質(zhì)量/g | 稀硫酸質(zhì)量/g | 生成氣體質(zhì)量/g | 反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g |
實(shí)驗(yàn)1 | 8 | 100 | 0.2 | 1.5 |
實(shí)驗(yàn)2 | 16 | 100 | 0.4 | 3 |
實(shí)驗(yàn)3 | 30 | 100 | 0.6 | 10.5 |
(1)實(shí)驗(yàn)中稀硫酸反應(yīng)完的是______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));
(2)計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。
【答案】實(shí)驗(yàn)3 29.4%
【解析】
由于雜質(zhì)難溶于水且不與酸反應(yīng),故粗鋅與稀硫酸的反應(yīng),為鋅與稀硫酸的反應(yīng);根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和2可知:加入8g粗鋅生成0.2g氫氣,反應(yīng)后剩余1.5g固體,加入16g粗鋅生成0.4g氫氣,反應(yīng)后剩余3.0g固體,說明實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后,酸過量,實(shí)驗(yàn)2中鋅也完全反應(yīng);而且每增加8g粗鋅應(yīng)增加0.2g氫氣,從實(shí)驗(yàn)3數(shù)據(jù)可知,生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該大于0.6g,實(shí)際為0.6g,說明鋅過量,稀硫酸不足;據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析,實(shí)驗(yàn)1和2中鋅完全反應(yīng),酸過量,實(shí)驗(yàn)3中鋅過量,稀硫酸不足,稀硫酸反應(yīng)完的是實(shí)驗(yàn)3,故答案為:實(shí)驗(yàn)3;
(2)實(shí)驗(yàn)3中稀硫酸完全反應(yīng),設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
100g×x 0.6g
=,解得:x=29.4%,故答案為:29.4%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,將0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應(yīng)容器,只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表:
時(shí)間/min 質(zhì)量/g 溫 度/℃ | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
250 | 0.00 | 1.52 | 2.80 | 3.71 | 4.73 | 5.60 | 5.60 |
300 | 0.00 | 2.13 | 3.45 | 4.48 | 4.48 | 4.48 | 4.48 |
下列說法正確的是
A. 250℃,前 2min, Si3N4 的平均反應(yīng)速率為 0.02 mol·L-1·min-1
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比相同
C. 達(dá)到平衡前, 300℃條件的反應(yīng)速率比 250℃快; 平衡后, 300℃比 250℃慢
D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2。
下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 電解槽中不能用鐵電極代替石墨作為陽極
B. 原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
C. 該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D. 該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)Br2被循環(huán)利用,原電池產(chǎn)生的電能可充分利用,還能獲得清潔能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管,待B試管中品紅溶液褪色后,熄滅酒精燈;
③將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面。
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將實(shí)驗(yàn)后的溶液分成兩份,分別滴加氯水和氨水,均產(chǎn)生白色沉淀。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式為_____。
(4)下列對(duì)導(dǎo)管E作用的分析中正確的是__________。
A 加熱過程中,可上下移動(dòng)導(dǎo)管E,起攪拌作用
B 停止加熱,試管內(nèi)的壓強(qiáng)減少,從導(dǎo)管E進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng),防止倒吸
C 停止反應(yīng),撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣,可排出裝置內(nèi)的SO2氣體,防止其污染環(huán)境
II ClO2與Cl2的氧化性相近,可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進(jìn)行了研究。
(1)儀器B的名稱是________。打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng)為:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。
(2)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。
(3)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_____;在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則此時(shí)裝置F的作用是_____。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的____(填“a”或“b”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩(23V)被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”,可添加在鋼鐵中,并以鈦一鋁-釩合金的形式用于航天領(lǐng)域;釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量較大,是世界上產(chǎn)釩大國。請(qǐng)完成下列問題:
(1)釩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為___________。
(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示,則該氧化物的化學(xué)式為___________,其熔沸點(diǎn)比下圖3(為鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu))物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要___________(填“高”“低”或“差不多”)。
(3)V2O5是一種常見的催化劑,在合成硫酸、硝酸、鄰苯三甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用五氧化二釩作催化劑。
①五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡式如上圖2所示,則該結(jié)構(gòu)中含有___________個(gè)π鍵。
②在丙醛( CH3CH2CHO)分子中碳原子的雜化方式分別為___________。
③C、N、O、Ne四元素,其第一電離能從大到小的順序依次為______________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陰離子:___________(填離子符號(hào))。
(4)已知單質(zhì)釩的晶體采用體心立方堆積,晶胞如上圖4所示,假設(shè)釩原子直徑為d×10-7cm,釩的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則晶體密度的表達(dá)式為___________g·cm-3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響,得到如圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率):
分析圖象,回答下列問題:
(1)在圖象反應(yīng)Ⅰ中,此正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),若p1>p2,則此反應(yīng)的△S________0(填“>”或“<”),由此判斷,此逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,必須滿足的條件是____________.
(2)在圖象反應(yīng)Ⅱ中,T1_____T2(填“>”“<”或“=”),該正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)在圖象反應(yīng)Ⅲ中,若T1<T2,則該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化過程,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. Fe Fe2+ B. SO2 S C. NH4+ NH3 D. KMnO4 O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由合成氣制備二甲醚,涉及如下反應(yīng):
(i)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1
(ii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2
能量變化如圖所示:
下列說法正確的是
A. ΔH1<ΔH2
B. 反應(yīng)(ii)為吸熱反應(yīng)
C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol-1
D. 若在容器中加入催化劑,則E2-E1將變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)A可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng):
寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式和類別(填在表格內(nèi)),并依次寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
A | B | C | D | E | |
化學(xué)式 | Cu | CuCl2 | ____ | ____ | ____ |
類 別 | _____ | _____ | 堿 | 氧化物 | 鹽 |
(1)______________________________。
(2)______________________________。
(3)______________________________。
(4)______________________________。
(5)______________________________。
(6)______________________________ 。
(7)______________________________
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