【題目】Ⅰ某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管,待B試管中品紅溶液褪色后,熄滅酒精燈;
③將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面。
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將實(shí)驗(yàn)后的溶液分成兩份,分別滴加氯水和氨水,均產(chǎn)生白色沉淀。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式為_____。
(4)下列對(duì)導(dǎo)管E作用的分析中正確的是__________。
A 加熱過程中,可上下移動(dòng)導(dǎo)管E,起攪拌作用
B 停止加熱,試管內(nèi)的壓強(qiáng)減少,從導(dǎo)管E進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng),防止倒吸
C 停止反應(yīng),撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣,可排出裝置內(nèi)的SO2氣體,防止其污染環(huán)境
II ClO2與Cl2的氧化性相近,可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進(jìn)行了研究。
(1)儀器B的名稱是________。打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng)為:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。
(2)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。
(3)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_____;在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則此時(shí)裝置F的作用是_____。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的____(填“a”或“b”)
【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O B試管中品紅溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-) ABC 分液漏斗 慢 吸收除去Cl2 4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O 驗(yàn)證是否有ClO2 生成 b
【解析】
Ⅰ銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與品紅反應(yīng),溶液褪色,進(jìn)入氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象,二氧化硫有毒,用NaOH溶液吸收;
II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水,已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置,則裝置C為吸收氯氣;根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康尼尫哦趸葧r(shí),用裝置F驗(yàn)證,則F為洗氣裝置;
I.(1)A試管中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)二氧化硫與品紅溶液反應(yīng),品紅溶液褪色,若B試管中品紅溶液褪色,則證明銅與濃硫酸反應(yīng);
(3)二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸、鹽酸,二氧化硫在此反應(yīng)中表現(xiàn)還原性,生成的白色沉淀為硫酸鋇,離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-;
(4)A加熱過程中,使銅與濃硫酸充分反應(yīng)可可上下移動(dòng)導(dǎo)管E,起攪拌作用,A正確;
B 停止加熱,試管內(nèi)的壓強(qiáng)減少,從導(dǎo)管E進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng),防止倒吸,B正確;
C 二氧化硫有毒,停止反應(yīng),撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣,可排出裝置內(nèi)的SO2氣體,使NaOH溶液吸收,防止其污染環(huán)境,C正確;
答案為ABC;
II.(1)儀器B的名稱是分液漏斗;為了使氣體充分被溶液吸收,則需生成氣體的速率減慢,通入鹽酸的速率宜慢;
(2)關(guān)閉B的活塞,ClO2被穩(wěn)定劑完全吸收,F中溶液顏色不變,則氯氣在C中被吸收;
(3)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,NaClO2、NaCl為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì),寫離子形式,ClO2為氣體寫化學(xué)式,離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O;分析可知,裝置F為驗(yàn)證是否有ClO2生成,為洗氣裝置,導(dǎo)管為長進(jìn)短出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 測得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖.下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)△H>0 B. SO2轉(zhuǎn)化率:a>b>c
C. 化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a D. 平衡常數(shù)K:b>c>a
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【題目】從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作
B. 由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)
C. 工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)
D. 反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
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【題目】下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是
A. 濃度均為0.1 mol·L-1的新制氯水,加入少量NaHSO3晶體,片刻后,溶液中HClO分子的濃度減小
B. 室溫下,將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL后,測得其pH<5
C. 在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成
D. 增大壓強(qiáng)更利于合成氨反應(yīng)
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【題目】關(guān)于分散系,下列敘述中正確的是
A.分散系分為膠體和溶液
B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D.按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同(固、液、氣),它們之間可有6種組合方式
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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.CO可用于高爐煉鐵,已知
Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2 △H1=akJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=___________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)
Ⅱ.光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0,制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(pa)密閉容器中充入1 mol CO2與足量的碳發(fā)生上述反應(yīng),在平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:
(1)①T℃時(shí),在容器中若充入稀有氣體,平衡___________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”,下同);若充入等體積的CO2和CO,平衡___________移動(dòng)。
②CO體積分?jǐn)?shù)為80%時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。
③已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。T℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp=___________(用含p總的代數(shù)式表示)。
(2)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)△H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示:
則△H___________0(填“>”“<”或“=”),壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的順序是___________。
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用粗鋅(雜質(zhì)難溶于水且不與酸反應(yīng))與100g稀硫酸反應(yīng)時(shí),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 粗鋅質(zhì)量/g | 稀硫酸質(zhì)量/g | 生成氣體質(zhì)量/g | 反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g |
實(shí)驗(yàn)1 | 8 | 100 | 0.2 | 1.5 |
實(shí)驗(yàn)2 | 16 | 100 | 0.4 | 3 |
實(shí)驗(yàn)3 | 30 | 100 | 0.6 | 10.5 |
(1)實(shí)驗(yàn)中稀硫酸反應(yīng)完的是______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));
(2)計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。
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【題目】在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10, 求:
(1) 平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少______?
(2) N2 的轉(zhuǎn)化率為多少 _____?
(3) 該溫度下的平衡常數(shù)為多少_____ ?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別取質(zhì)量為a g的Fe2O3和CuO的混合固體粉末,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)固體粉末在加熱條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物b g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生c g白色沉淀。則a = ________g(用含b、c的代數(shù)式表示)。
(2)固體粉末溶于足量鹽酸后,加入適量的鐵粉,所得溶液中的金屬離子只有Fe2+,同時(shí)收集到224 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),共用去0.03 mol鐵粉。則原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量是________(用含a的代數(shù)式表示)。
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