Question

【題目】下列關于水溶液中的離子平衡問題敘述正確的是（ ）

A.將10mL0.1mol·L－1鹽酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

B.0.02mol·L－1HCN溶液與0.02mol·L－1NaCN溶液等體積混合：c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1

C.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①=②＞③＞④

D.向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀釋后溶液中比值增大（忽略稀釋過程中溶液溫度變化）

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 10mL0.1mol·L－1鹽酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，反應生成NaCl和NaHCO3，溶液呈堿性；

B. 根據(jù)物料守恒進行計算；

C. 等物質(zhì)的量濃度的4種溶液①中Al3+抑制了NH4+的水解，②中NH4+的水解，③中CH3COO-水解促進了NH4+的水解，④中發(fā)生弱堿的電離，據(jù)此分析；

D.結(jié)合醋酸的電離平衡常數(shù)Ka和水的離子積Kw分析。

A. 10mL0.1mol·L－1鹽酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，反應生成NaCl和NaHCO3，溶液呈堿性，NaHCO3電離程度小于水解程度，所以離子濃度大小關系為：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，A項正確；

B. 0.02mol·L－1HCN溶液與0.02mol·L－1NaCN溶液等體積混合，c(HCN)=c(NaCN)=0.01mol/L,根據(jù)物料守恒有c(HCN)＋c(CN－)=2 c(Na＋)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，B項錯誤；

C. 等物質(zhì)的量濃度的4種溶液①中Al3+抑制了NH4+的水解，②中NH4+的水解，③中CH3COO-水解促進了NH4+的水解，④中發(fā)生弱堿的電離，因而c(NH4+) 由大到小的順序是①＞②＞③＞④，C項錯誤；

D.醋酸溶液加水稀釋后的溶液中==，由于Ka和Kw都只與溫度有關，所以，比值不變，D項錯誤；

答案選A。