【題目】下列說法正確的是
A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式
B.圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置,此方式在三維空間里堆積,僅得簡單立方堆積
C.圖3是干冰晶體的晶胞,晶胞棱長為a cm,則在每個CO2周圍距離相等且為cm的CO2有8個
D.圖4這種金屬晶體的晶胞,是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果
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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO3-、OH-
B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:K+、OH-、Cl-、NO3-
C.=1.0×1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、I-
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、Cu2+、SCN-、Cl-
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【題目】化合物Z具有廣譜抗菌活性,可利用X和Y反應(yīng)獲得。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.有機(jī)物X的分子式為C12H13O4N
B.有機(jī)物Y可以和乙醇發(fā)生縮聚反應(yīng)
C.有機(jī)物Y中所有原子可能在同一平面上
D.1mol有機(jī)物Z與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH
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【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑,可以用天門冬氨酸()和鋅的化合物為原料制備。
(1)天門冬氨酸分子中氮原子的軌道雜化類型為___;天門冬氨酸所含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為___;其所含四種元素電負(fù)性由大到小的順序為___。
(2)Zn(NO3)2中所含NO的空間構(gòu)型為___(用文字描述)。
(3)工業(yè)ZnCl2中常混有雜質(zhì)TiCl4,TiCl4室溫下為無色液體,熔沸點低,易升華,可溶于甲苯和氯代烴等非極性溶劑中,它的晶體類型是___。Ti的價電子排布式為___。
(4)ZnO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Zn2+的配位數(shù)為___。
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【題目】下列關(guān)于水溶液中的離子平衡問題敘述正確的是( )
A.將10mL0.1mol·L-1鹽酸加入到10mL0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B.0.02mol·L-1HCN溶液與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合:c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的順序是:①=②>③>④
D.向0.01mol·L-1醋酸溶液中加水,稀釋后溶液中比值增大(忽略稀釋過程中溶液溫度變化)
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
I.CO還原NO的脫硝反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H
(1)已知:CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H2=+68kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJ·mol-1
脫硝反應(yīng)△H=___,有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___(寫出兩條)。
(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑,對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖所示。
若不使用CO,溫度超過775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為____。
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【題目】一定條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行,從反應(yīng)開始至10s時,O2的濃度減少了0.3mol·L-1。則0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為
A.v(O2)=0.03mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1D.v(SO3)=0.03mol·L-1·s-1
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【題目】隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展,解決水、空氣污染問題成為重要課題。
(1)工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物,NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示:
①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為____。
②用Fe作催化劑加熱時,在氨氣足量的情況下,當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(2)ClO2氣體是一種常用的消毒劑,現(xiàn)在被廣泛用于飲用水消毒。自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,然后加入一定量的碘化鉀,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1.3。
已知:ClO2在中性條件下還原產(chǎn)物為ClO2-,在酸性條件下還原產(chǎn)物為Cl-。請回答下列問題:
①確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象為________。
②在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為______。
③若水樣的體積為1.0 L,在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是____mg/L。
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【題目】制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后,在時間為t時突然改變條件,反應(yīng)速率的變化如圖所示,在t時所改變的條件是( )
A.加壓 B.升溫 C.增大水蒸氣濃度 D.增大碳的物質(zhì)的量
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