【題目】下列各組物質(zhì)混合后,再加熱蒸干并充分灼燒至質(zhì)量不變,最終產(chǎn)物一定是純凈物的是( )

A. 向Na[Al (OH )4]溶液中加入過量的鹽酸

B. 向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2

C. 向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液

D. 向NaHCO3 溶液中加入Na2O2 粉末

【答案】B

【解析】A、最終生成物中有氯化鈉和氧化鋁,不符合;B、最終得到氯化鉀,符合;C、最終得到硫酸鈉和氧化鐵,不符合;D、最終得到碳酸鈉或碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物,不符合。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分(黑點可表示不同或相同的粒子)。

(1)其中代表金剛石的是_______(填編號字母,下同),金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。

(2)其中代表石墨的是______,其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____________個;

(3)其中表示氯化鈉的是______,每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有______個;

(4)代表氯化銫的是________,每個銫離子與________個氯離子緊鄰;

II、(1)已知14gCO氣體在氧氣中完全燃燒可放出141.5 kJ的熱量,寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________________________;

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:則1mol H2S(g)全部氧化成SO42(aq)的熱化學(xué)方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向兩個體積可變的密閉容器中均充入1molA 2 mol B,發(fā)生反應(yīng):A2(g)+2B2(g)2AB2(g) H。維持兩個容器的壓強(qiáng)分別為p1p2,在不同溫度下達(dá)到平衡,測得平衡時AB2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知: ①圖中I、、點均處于曲線上;②點時容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是

A. 由圖像可知:p1>p2 H<0

B. IA2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C. 所對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.2

D. 將點所對應(yīng)的容器冷卻到600 K,可變成點I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液,下列操作正確的是( )

A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B. 定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng),且m+n_________p(“>”“=”“<”)。

(2)減壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(增大”“減小不變,下同)

(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_________,B的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比 _________。

(5)B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色_______,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,混合物顏色_______(變深”“變淺不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

C. 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞

D. 增大反應(yīng)物濃度時,活化分子百分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

1二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。

2利用尿素[CONH22]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CONH22+H2O=H2NCOONH4氨基甲酸銨)。

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 O2 反應(yīng)生成NH42SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣,測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時,SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入_____填溶液的名稱并控制pH _______

3一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO NO2 占總體積的10%,若NaClO完全反應(yīng),污染氣中NONO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng),則NONO2 的體積比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,28 g CO C2H4 混合氣體中的碳原子數(shù)為 NA

B. 1 mol N2 3 mol H2 充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5NA

D. 32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,TZ元素可形成化合物TZ4

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