【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.乙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵

B.75%的乙醇溶液可以殺菌消毒

C.乙酸的酸性比碳酸弱

D.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，A正確；

B.醫(yī)療上用75%的乙醇溶液進(jìn)行殺菌消毒，B正確；

C.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成生成二氧化碳和水，則乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80 mL密度為1.25 g/mL的溶液。試計(jì)算回答：

①所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為________，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

②生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子電池應(yīng)用十分廣泛，從廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池中回收鋁、鐵、鈷、鋰等元素成了重要的研究課題�，F(xiàn)欲利用圖19所示的工藝流程回收廢舊電池中的某些金屬資源(部分條件未給出)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

已知：①濾液1中陽(yáng)離子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Li+等；

②兩種物質(zhì)不同溫度下的溶解度如下表所示：

(1)鈷酸鋰( LiCoO2)鈷元素的化合價(jià)為___________。

(2)浸泡時(shí)加入Na2SO3的主要目的是______________________；可用鹽酸代替H2SO4和Na2SO3的混合液，但缺點(diǎn)是______________________。

(3)濾液1中加入NaClO3的主要目的是______________________(用離子方程式表示)。

(4)為了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常認(rèn)為金屬離子濃度小于或等于10－5mo·L－1時(shí)已沉淀完全)加入氨水調(diào)節(jié)pH的最小值是___________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10－34，1g3=0.52）

(5)濾液3中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，需要用“熱水洗滌”的原因是___________。

(6)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，利用如圖所示的裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為___________(填化學(xué)式)溶液；陽(yáng)極電極反應(yīng)式為______________________；電解過(guò)程中Li+向___________(填“A”或“B”)電極遷移。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”"

(1)Ti位于周期表的___________(填“s”“p”“d"或“ds")區(qū)，寫(xiě)出基態(tài)Ti的外圍電子排布式：___________。

(2)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。其中SO42－的 VSEPR模型為___________。

(3)TiCl2可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)鞔呋瘎⿻r(shí)，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)：nCH3CH=CH2 ，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有___________：反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是___________(填化學(xué)式，寫(xiě)一種)。

(5)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，該六棱柱底邊邊長(zhǎng)為c cm，高為a cm，則：

①該晶胞中Ti的配位數(shù)為___________。

②該鈦晶體的密度為______________________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池，通入氧氣的一極為（）極

A. 正 B. 負(fù) C. 陰 D. 陽(yáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作

則甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)可能是

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3

C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)早期科技叢書(shū)《物理小識(shí)·金石類(lèi)》寫(xiě)到：“青礬廠(chǎng)氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛，惟烏柏樹(shù)不畏其氣”，“青礬”則是綠礬，強(qiáng)熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO3+SO2+7H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布式___________，其最高能級(jí)上電子云形狀是___________，上述四種元素電負(fù)性由大到小的順序是___________，從結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe3+穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2+的原因是__________。

(2)氧、硫能形成許多化合物，如：H2O、SO2、SO3、SO42－，這些物質(zhì)的中心原子雜化軌道類(lèi)型為SP2的是___________，空間構(gòu)型是V形的分子是___________，屬于非極性分子的是___________。

(3)已知Fe2O3熔點(diǎn)為1565℃，在熔化狀態(tài)下液體中存在兩種粒子，則其晶體類(lèi)型最可能是___________，若FeO與Fe2O3晶體類(lèi)型相同，則二者熔點(diǎn)較高的物質(zhì)是___________。

(4)鐵的某種氧化物晶胞如圖所示(實(shí)心球?yàn)殍F原子)；

①該氧化物的化學(xué)式為___________。

②氧、鐵的原子半徑分別為rO pm、rFe pm，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞的空間利用率為___________(用含π的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )

A. 參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B. 催化劑C. 溫度D. 反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性的是 ( )

A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

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