8．可用于分離或提純的方法有：①萃取；②洗氣；③過(guò)濾；④重結(jié)晶；⑤升華；⑥蒸餾；⑦分液．
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒③；
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀④；
（3）分離1，2-二溴乙烷（沸點(diǎn)為132℃）和乙醚（沸點(diǎn)為34.6℃）⑥；
（4）除去混在CO中的CO2②；
（5）除去固體碘中的少量碘化鈉⑤；
（6）提取溴水中的溴①；
（7）分離植物油和水⑦．

分析 （1）可用過(guò)濾的方法除去懸浮物；
（2）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度不同；
（3）互溶的液體，但沸點(diǎn)不同；
（4）利用NaOH溶液可除雜，CO氣體不反應(yīng)；
（5）碘易升華；
（6）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（7）植物油和水分層．

解答 解：（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，可利用過(guò)濾法，故答案為：③；
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度不同，可用重結(jié)晶法分離，故答案為：④；
（3）分離1，2-二溴乙烷（沸點(diǎn)為132℃）和乙醚（沸點(diǎn)為34.6℃），選擇蒸餾法，故答案為：⑥；
（4）除去混在CO中的CO2，利用盛有NaOH溶液的洗氣瓶洗氣可除雜，故答案為：②；
（5）碘易升華，可用升華的方法分離，故答案為：⑤；
（6）提取溴水中的溴，可利用有機(jī)溶劑苯或四氯化碳等萃取溴分離，故答案為：①；
（7）分離植物油和水，則利用分液法分離，故答案為：⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)著于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L的HCl溶于水配成0.5L鹽酸，則所得溶液的濃度是（　�。�
A．1mol•L-1B．0.5mol•L-1
C．22.4mol•L-1D．缺少密度無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca2+）=c（NO3-）
B．將0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合所得的堿性溶液中（A-為酸根離子）：
c（Na+）＞c（A-）＞c（C1-）＞c（OH-）
C．0.1 mol/LNaAlO2溶液中：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉
C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備N(xiāo)a2S2O3•5H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱(chēng)取20g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取4g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問(wèn)題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱(chēng)是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)率
將所得產(chǎn)品配成500ml溶液，取該溶液20ml，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為72.4%．（保留三位有效數(shù)據(jù)）
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）下列過(guò)程中不一定放出能量的是C．
A．形成化學(xué)鍵　  B．燃料燃燒　  C．化合反應(yīng)　 D．葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解
E．酸堿中和     F．炸藥爆炸
（2）已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量，則A和B相比較，穩(wěn)定的是A（填“A”或“B”）．
（3）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是B．
A．固體硫    B．硫蒸氣
（4）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．下列關(guān)系正確的是C．
A．Q1+Q2＞Q3  B．Q1+Q2＞2Q3   C.2Q1+Q2＜4Q3  D.2Q1+Q2＜2Q3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（　　）
A．已烯、苯、四氯化碳B．已炔、己烯、四氯化碳
C．已烷、苯、乙醇D．甲苯、苯、已烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．101kPa時(shí)，能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol
B．向Mg（OH）2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其離子方程式為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
C．電解精煉銅的陽(yáng)極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
D．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸變渾濁：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列分子中，含有兩個(gè)π鍵的是（　�。�
①H-C≡N�、贖2O　 ③N2　 ④H2O2⑤C2H4　 ⑥C2H2．
A．①③⑥B．③④⑤⑥C．①②③⑥D．③⑤⑥

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