18．下列分子中，含有兩個(gè)π鍵的是（　�。�
①H-C≡N�、贖2O　 ③N2　 ④H2O2⑤C2H4　 ⑥C2H2．
A．①③⑥B．③④⑤⑥C．①②③⑥D．③⑤⑥

分析 根據(jù)共價(jià)鍵單鍵中含有一個(gè)σ鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，所以含有兩個(gè)π鍵說明分子中含有一個(gè)三鍵或兩個(gè)雙鍵，據(jù)此分析．

解答 解：①H-C≡N的分子中有C≡N，所以含有兩個(gè)π鍵；
②H2O分子中沒有雙鍵，所以不含有π鍵；　
③N2 的分子中有N≡N，所以含有兩個(gè)π鍵；
④H2O2分子中沒有雙鍵，所以不含有π鍵；
⑤C2H4 的分子中只有一個(gè)C=C，所以含有一個(gè)π鍵；
⑥CH≡CH 分子中有C≡C，所以含有兩個(gè)π鍵；
所以分子中含有兩個(gè)π鍵的是①③⑥；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)鍵的類型，根據(jù)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵分析，題目比較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．可用于分離或提純的方法有：①萃取；②洗氣；③過濾；④重結(jié)晶；⑤升華；⑥蒸餾；⑦分液．
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒③；
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀④；
（3）分離1，2-二溴乙烷（沸點(diǎn)為132℃）和乙醚（沸點(diǎn)為34.6℃）⑥；
（4）除去混在CO中的CO2②；
（5）除去固體碘中的少量碘化鈉⑤；
（6）提取溴水中的溴①；
（7）分離植物油和水⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用所學(xué)知識(shí)回答問題：
（1）濃硝酸久置常會(huì)顯黃色，是因?yàn)?HNO3（濃）=2H2O+4NO2↑+O2↑（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），可采用通入空氣的方法消除黃色．
（2）酸性高錳酸鉀溶液的氧化性比普通高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)，酸化時(shí)所用的酸為硫酸，向酸性KMnO4溶液中加入KI溶液，溶液紫紅色褪去（所得溶液可使淀粉溶液變藍(lán)），請(qǐng)寫出KMnO4溶液褪色的離子方程式2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
（3）硫化氫的水溶液久置于空氣中會(huì)變渾濁，請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2S+O2=2S↓+2H2O
（4）配平下面的化學(xué)方程式：3Cu2O+14 HNO3→6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在下列氧化還原反應(yīng)中，水只作還原劑的是（　�。�
A．Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑B．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．2F2+2H2O═O2+4HFD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入70mL 4.0mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生448mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體0.64g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.20mol/L．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．2.80gB．3.25gC．3.36gD．4.48g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．回收利用煉銅同業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護(hù)環(huán)境．

（1）用氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和（NH4）2SO4兩種產(chǎn)品．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3．H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+（NH4）2SO4．
（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如圖2：
①“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是鋅粉（或鐵粉）．
②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以CuO（填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇H2SO4（填化學(xué)式）作浸取劑．
（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時(shí)采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．A、B、C、D、E均是由下列10種離子組成的5種常見的可溶性化合物（離子不能重復(fù)組合）．已知：
①5種陽離子為：Mg2+、Ba2+、Fe3+、X、Y
②5種陰離子為：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、Z
③X是短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)的元素形成的簡單陽離子；Y是簡單的陽離子，具有10個(gè)電子，且離子半徑是10個(gè)電子離子中最小的．
（1）元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y離子的電子式為Al3+．
（2）通過所學(xué)的知識(shí)比較分析，就可判斷其中必有的2種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2（填化學(xué)式）．
（3）已知Z是常見的多核陰離子，現(xiàn)將（2）中確定的2種物質(zhì)分別與含Z的溶液混合時(shí)，一種產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無氣味的氣體；另一種產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀為白色．則Z為SO42-．
（4）比較Mg，X，Y三者原子半徑從大到小順序Na＞Mg＞Al（填元素符號(hào)）
（5）將銅片投入到裝有D溶液的試管中，銅片不溶解，再滴加稀硫酸，銅片逐漸溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出溶解銅片的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．：2-乙基-1，3-丁二烯B．CH3CH2CH2CH2OH：丁醇
C．：甲苯D．HOCH2CH2CH2OH：1，3-二丙醇

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