【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。其中A為d元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物,常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑:c >b
B.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
C.②在常溫下反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1
D.b、d分別與a形成的化合物中,化學(xué)鍵類型一定完全相同
【答案】C
【解析】
短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,常溫下乙為液體,乙應(yīng)該為H2O;甲+乙→丙,丙+A→丁+乙(H2O)+戊,A為d元素組成的單質(zhì),甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物,則a為H、b為O、c為Na、d為Cl,甲為Na2O、丙為NaOH、A為Cl2,據(jù)此進(jìn)行解答。
根據(jù)分析可知a、b、c、d分別為H、O、Na、Cl;A為Cl2,甲為Na2O、丙為NaOH;
A. c、b的簡單離子為Na+、O2-,兩者具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故簡單離子半徑:c <b,故A錯(cuò)誤;
B. 反應(yīng)①為Na2O與水的化合反應(yīng),為放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C. 常溫下②的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氧化劑和還原劑都是氯氣,物質(zhì)的量之比為1:1,故C正確;
D. b、d分別與a形成的化合物為H2O、H2O2、HCl,H2O、HCl中只有極性鍵,H2O2中既有極性鍵又有非極性鍵,化學(xué)鍵類型不一定完全相同,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使鋰的需求量大增,自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。
(1)i.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素,可以采用焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定,當(dāng)觀察到火焰呈_______,可以認(rèn)為存在鋰元素。
A.紫紅色 B.綠色 C.黃色 D. 紫色(需透過藍(lán)色鈷玻璃)
ii鋰離子電池的廣泛應(yīng)用同樣也要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成)中的資源,部分流程如圖:
查閱資料,部分物質(zhì)的溶解度(s),單位g,如下表所示:
(2)將回收的廢舊鋰離子電池進(jìn)行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理,篩分后獲得正極片。下列分析你認(rèn)為合理的是___ 。
A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進(jìn)行徹底放電,否則在后續(xù)處理中,殘余的能量會集中釋放,可能會造成安全隱患。
B.預(yù)放電時(shí)電池中的鋰離子移向負(fù)極,不利于提高正極片中鋰元素的回收率。
C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機(jī)物、碳粉等。
(3)工業(yè)上為了最終獲得一種常用金屬,向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸,請寫出此時(shí)硫酸 參與反應(yīng)的所有離子方程式 ____________
(4)有人提出在―酸浸時(shí),用H2O2代替HNO3效果會更好。請寫出用雙氧水代替硝酸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________
(5)若濾液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2CO3后,沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%, 計(jì)算濾液③中c(CO32-)___________。(Ksp(LiCO)=1.62×10-3)
(6)綜合考慮,最后流程中對―濾渣③‖洗滌時(shí),常選用下列________(填字母)洗滌。
A.熱水 B.冷水 C.酒精
原因是_______________________
(7)工業(yè)上將回收的Li2CO3和濾渣②中FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4,實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)利用,更好的節(jié)省了資源,保護(hù)了環(huán)境。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物均含有多個(gè)官能團(tuán)。
A
B
C
D
E
(1)可以看作醇類的是______(填序號,下同);
(2)可以看作酚類的是______;
(3)可以看作羧酸類的是______;
(4)可以看作酯類的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線:
已知:萘()的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。萘普生的分子式是____________________。
(2)反應(yīng)②的試劑和條件是___________。反應(yīng)③的產(chǎn)物是D和_____________(填化學(xué)式)。
(3)若省略反應(yīng)②和⑤,B物質(zhì)與C2H5COCl反應(yīng),除生成H()外,最有可能生成的副產(chǎn)物(與H互為同分異構(gòu)體)的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
(4)X是D一種同分異構(gòu)體,具有以下特點(diǎn):
①萘的衍生物;②有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上;③在NaOH溶液中完全水解,含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫。寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式_____(任寫一種)。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合上述合成路線中的相關(guān)信息寫出以苯和CH3COCl為原料制備:的合成路線流程圖___________(無機(jī)試劑任用)。(合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2ONa)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語或描述中,正確的是
A.離子結(jié)構(gòu)示意圖 既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
B.SO3的水溶液能導(dǎo)電,說明SO3是電解質(zhì)
C.NaHSO3在水中的電離方程式:NaHSO3=Na++H++SO32-
D.同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負(fù)性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向1L c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液,溶液中的H+、OH-、A-及HA的濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液溫度變化),下列說法正確的是
A.a表示lgc(A-)與pH的關(guān)系曲線
B.K(HA)的數(shù)量級為10-5
C.P點(diǎn)溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1mol
D.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中c(HA)·c(OH-)均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
(1)寫出四種元素的元素符號:
A________,B________,C________,D________。
(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。
C_______________________________________________________________,
D_______________________________________________________________。
(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:單質(zhì)________,氫化物__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將含有苯胺(),水楊酸()、硝基苯與苯酚四種有機(jī)物的乙醚溶液,按如圖流程利用物質(zhì)的酸堿性依次分離,假設(shè)每一步分離都是完全的。(已知苯胺是一種難溶于水,具有弱堿性的有機(jī)物。)
完成下列填空:
(1)水層1中溶解的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡為___,物質(zhì)3的分子式為___。
(2)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的原料和反應(yīng)條件分別是___。
(3)操作Y的名稱是___,原理是利用___。
(4)醫(yī)藥上可用水楊酸為原料制取乙酰水楊酸(也叫阿司匹林),結(jié)構(gòu)為:,請寫出兩種能鑒別乙酰水楊酸和水楊酸的化學(xué)試劑___、___。
(5)水楊酸可以在一定條件下自身合成高分子化合物,該反應(yīng)方程式為:___。
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