Question

[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。

（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F

①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號）。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體

②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。

（3）BF₃與一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。

a．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10^-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka₂(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

 

Answer 1

【答案】

（1）

（2）①a、b、d

②1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

（3）①a、d

②三角錐型   sp³

（4）<  中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H^＋

【解析】

（1）同周期從左到右，第一電離能逐漸升高，但受到全滿、半滿的影響，出現(xiàn)兩處反常，Be>B，N>O；

（2）NH₃、NF₃、F₂為分子晶體；Cu為金屬晶體，NH₄F為離子晶體；銅位于第ⅠB族，故電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹；

（3）晶體Q為分子晶體，分子內(nèi)部存在共價鍵，O與B之間存在配位鍵，與分子間存在氫鍵和分子間作用力（范德華力）；B采用sp³雜化，存在孤對電子，故為三角錐形；

（4）因為存在分子內(nèi)氫鍵，減弱了氫離子的電離，故電離常數(shù)減小。

【考點定位】以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、分子間作用力、晶體結(jié)構(gòu)等相關(guān)知識。