(2013?煙臺(tái)模擬)【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向.
(1)Ti(BH43是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得.
①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子有
1
1
個(gè).
②LiBH4由Li+和BH-4構(gòu)成,BH-4呈四面體構(gòu)型.LiBH4中不存在的作用力有
c
c
(填標(biāo)號(hào))
a.離子鍵  b.共價(jià)鍵℃.金屬鍵  d.配位鍵.
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->
H>B>Li
H>B>Li

(2)僉屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料.
①LiH中,離子半徑Li+
H-(填“>”、“=”或“<”).
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:
I1/kJ?mol-1  
I2/kJ?mol-1
 
I3/kJ?mol-1
 
I4/kJ?mol-1
I5/kJ?mol-1
 738  1451  7733  10540  13630
M是
Mg
Mg
(填元素符號(hào)).
(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.該合金的化學(xué)式為
LaNi5
LaNi5
分析:(1)①根據(jù)基態(tài)Ti3+的核外電子排布式確定其未成對(duì)電子數(shù);
②陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵,非金屬元素之間存在共價(jià)鍵,含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子之間存在配位鍵;
③非金屬的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大;
(2)①電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小;
②該元素的第III電離能劇增,則該元素屬于第IIA族;
(3)利用均攤法確定其化學(xué)式.
解答:解:(1)①基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1,其未成對(duì)電子數(shù)是1,故答案為:1;
②Li+和BH-4之間存在離子鍵,硼原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵、配位鍵,所以該化合物中不含金屬鍵,故選c;
③非金屬的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大,非金屬性最強(qiáng)的是H元素,其次是B元素,最小的是Li元素,所以Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠>B>Li,
故答案為:H>B>Li;
(2)①Li+和H-的電子層結(jié)構(gòu)相同,鋰元素的原子序數(shù)大于氫元素,所以離子半徑Li+<H-,故答案為:<;
②該元素的第III電離能劇增,則該元素屬于第IIA族,為Mg元素,故答案為:Mg;
(3)La的原子個(gè)數(shù)=
1
8
×8=1
,Ni的原子個(gè)數(shù)=8×
1
2
+1=5
,所以該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5,故答案為:LaNi5
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),會(huì)根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)原子或離子核外電子排布式,為易錯(cuò)點(diǎn).
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