17．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1040.1110.066
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　　）
A．L與T形成的化合物屬于共價(jià)化合物
B．M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性
C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體
D．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＞L

分析 L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg，Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素，M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg，Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素，M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素，
A．Mg與O形成MgO，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．M的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故B正確；
C．T為O，對(duì)應(yīng)的氫化物常溫下為液體，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Mg＞Al，所以與稀鹽酸反應(yīng)速率：Mg＞Al，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，關(guān)鍵元素化合價(jià)、原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)實(shí)驗(yàn)離不開(kāi)水．請(qǐng)根據(jù)水的不同作用和功能，分析以下四個(gè)裝置圖，回答問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)一：制取氫氣
（1）圖甲所示裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，如何檢查氣密性塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，往長(zhǎng)頸漏斗中加水，使漏斗導(dǎo)管的液面高于試管的液面，液面差保持不變一段時(shí)間，說(shuō)明氣密性良好．
（2）用鋅與稀硫酸制取氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液會(huì)加快產(chǎn)生氫氣的速率，請(qǐng)解釋加快反應(yīng)速率的原因：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，形成銅鋅原電池，使反應(yīng)速率加快．
實(shí)驗(yàn)二：噴泉實(shí)驗(yàn)
（3）圖乙所示裝置中燒瓶已裝滿干燥氨氣，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先打開(kāi)止水夾（填“擠捏膠頭滴管”或“打開(kāi)止水夾”）．
（4）如果只提供如圖丙所示裝置，若想迅速引發(fā)噴泉，下列方法可行的是ab．
a．用熱毛巾捂住燒瓶                                b．用冰塊捂住燒瓶
c．將燒杯中的水換成飽和食鹽水            d．向燒杯中加入少量硫酸
實(shí)驗(yàn)三：探究一定溫度下能使鐵鈍化的硝酸的最低濃度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖丁所示．
①開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到靈敏電流計(jì)指針指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)指向鐵絲；
②再用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水并振蕩，在指針恰好開(kāi)始反轉(zhuǎn)指向銅絲時(shí)停止實(shí)驗(yàn)；
③重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)得平均加水量為2.5mL（水的密度按1.0g/mL計(jì)算）．
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是沒(méi)有尾氣處理裝置．
（6）當(dāng)指針第一次指向銅絲時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O．
（7）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)計(jì)算，使鐵鈍化的硝酸最低質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.9%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化合物分子中只含σ鍵不含π鍵的是（　�。�
A．CO2B．COCl2C．C2H2D．H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．把鎂條投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，①H+的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④SO42-的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（　�。�
A．①④B．①②③C．②③D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知釷（${\;}_{90}^{232}$Th）的原子可發(fā)生下列放射性變化，${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$α，生成的X是與鈁（Fr）同周期的一種元素的原子，下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B．X的碳酸正鹽不溶于水
C．X原子核外有6個(gè)電子層D．X的最高化合價(jià)為+2價(jià)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．電負(fù)性差值為零時(shí)，可形成（　　）
A．極性共價(jià)鍵B．非極性共價(jià)鍵C．金屬鍵D．離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．試用雜化軌道理論說(shuō)明下列分子的雜化類(lèi)型和幾何構(gòu)型．
（1）CO2：sp雜化；幾何構(gòu)型直線形；
（2）SiF4：sp3雜化；幾何構(gòu)型正四面體；
（3）BCl3：sp2雜化；幾何構(gòu)型平面三角形；
（4）NF3：sp3雜化；幾何構(gòu)型三角錐形；
（5）苯：sp2雜化；幾何構(gòu)型平面形．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定條件下，可逆反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol•L-1、0.3mol•L-1、0.16mol•L-1，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：4
B．c1的取值范圍為0＜c1＜0.28 mol•L-1
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，擴(kuò)大容器的體積，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．此反應(yīng)，若起始通入2 mol•L-1的X和3 mol•L-1的Y達(dá)到平衡時(shí)，與起始只通入4 mol•L-1的Z達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的組成含量不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫常壓下，向2L密閉容器中加入一定量的A和B氣體，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+2B（g）?2Q（g）+W（g），△H=M kJ•mol-1，3min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（A）/moln（B）/mol
044
0.53.2 
2 2.4
31.0 
A．反應(yīng)在前0.5min時(shí)，n（W）=0.6mol
B．2min時(shí)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為V（Q）=0.48mol/L•s
C．相同溫度條件下，向平衡后的容器中再充入2mol Q和2mol W時(shí)，v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，平衡時(shí)的平衡常數(shù)為27L•mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案