某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時(shí)，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了很令人高興的現(xiàn)象。(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)

請幫助他們分析并回答下列問題：
(1)寫出B裝置中的電極反應(yīng)：
陰極：________；陽極：________。
(2)觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：①________；②________；③________。
(3)當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，請說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)：____________________________________。
(4)若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡?br />__________________________________________________________________。

(1)2H＋＋2e－=H2↑；Fe－2e－=Fe2＋　(2)①A燒杯中的水倒吸進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生紅色噴泉�、跓恐幸好嫔仙礁哂谧髠�(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與左側(cè)尖嘴相平�、圩詈驛燒杯中溶液呈紅色，導(dǎo)管口有氣泡冒出　(3)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3　(4)把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中的兩電極互換位置等

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）（1）右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產(chǎn)生H2，電解食鹽水的離子方程式為：                   ，溶液變紅色的是：           區(qū)（填A(yù)或B）。
（2）電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，又可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極             正極           
（3）下圖是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)

此裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)方程式式為：AsO43－+2I－+H+ AsO３3－+I2+H2O，向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是              D電極上的電極反應(yīng)式為                               

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）斷開K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是     ；陽極電極反應(yīng)式為                。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時(shí)，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體        mL（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（2）斷開K2、閉合K1一段時(shí)間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時(shí)裝置內(nèi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為               ；
（3）假設(shè)實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣，當(dāng)（2）中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后，U形管內(nèi)的溶液理論上        （填“能”或“不能”）恢復(fù)原樣。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某同學(xué)在做原電池原理的實(shí)驗(yàn)時(shí),有如下實(shí)驗(yàn)步驟:
①用導(dǎo)線將靈敏電流計(jì)的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟①中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是　                      。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是　                      。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟③中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是　                      。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟④中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是　                      。
(5)通過實(shí)驗(yàn)步驟④該同學(xué)頭腦中有了一個(gè)猜想(或假設(shè)),該猜想是　。
(6)為了證實(shí)該猜想,該同學(xué)又設(shè)計(jì)了第⑤步實(shí)驗(yàn),請簡要畫出第⑤步實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

(1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為________(填字母)；干燥塔中應(yīng)使用的液體是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。
①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為___________________________________。
②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用，一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)
達(dá)平衡后，H2和SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為________kg。
(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣________m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法。
方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
方法二：溶膠－凝膠法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑膠體干凝膠Li2FeSiO4。
(1)固相法中制備Li2FeSiO4過程采用惰性氣體氣氛，其原因是
______________________________________________________________________。
(2)溶膠­凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產(chǎn)中，生成1 mol Li2FeSiO4整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，則該電池的負(fù)極是________；充電時(shí)，陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。
(4)使用(3)組裝的電池必須先________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)，分別設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，請完成下列問題：

(1)①負(fù)極材料：
A池________，B池________。
②電極反應(yīng)式：
A池：正極：________，負(fù)極：________
B池：正極：________，負(fù)極：________
(2)B池總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。

①電池中電解質(zhì)溶液為________。
②正極反應(yīng)式為________。
③放電時(shí)，NH4+向________（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是________，原因是________________________。
若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是________（填序號）。

A．微熱
B．加入適量氧化銅
C．加入少量硫酸銅溶液
D．加水
E．加入少量氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，請利用所學(xué)知識(shí)回答有關(guān)問題。
（1）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：

①已知陽極的反應(yīng)為（x＋1）S2－=Sx＋S2－＋2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為____________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙�。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：___________________________________________________。
（2）MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______________________�，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為_______________________________________________，當(dāng)蓄電池中有4 mol H＋被消耗時(shí)，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

（3）用圖電解裝置可制得具有凈水作用的FeO42-。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸生成FeO42-。

①電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O和________________________________________________________________________，
若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g。

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