【題目】現(xiàn)行元素周期表中已列出118種元素,其中元素種類最多的族是( )
A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第Ⅷ族D.第ⅢB族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】植物從土壤中吸收的氮,可用于合成
A. 淀粉、蛋白質(zhì) B. 蔗糖、氨基酸 C. 蛋白質(zhì)、核酸 D. 纖維素、麥芽糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有明顯現(xiàn)象的官能團(tuán)特征反應(yīng)常被用來鑒定化合物. ①欲區(qū)分CH3CH2OH和CH3CHO,應(yīng)選用(填字母).
a.蒸餾水 b.銀氨溶液 c.鹽酸
②欲區(qū)分 和 ,應(yīng)選用 (填字母).
a.KMnO4溶液 b.溴水 c.Na2CO3溶液
③欲區(qū)分 和 ,應(yīng)選用 (填字母).
a.AgNO3溶液 b.NaOH溶液 c.FeCl3溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列劃線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是( )
A. 用40 mL 10 mol/L濃鹽酸與8.7 g 二氧化錳共熱制取氯氣
B. 標(biāo)況下,將2.7 g 鋁片投入到20 mL 18 mol/L的濃硫酸中
C. 向120 mL 2 mol/L 的鹽酸中加入5.6g 鐵
D. 向Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2 氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前,世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水,其生產(chǎn)流程圖如下:
(1)貝殼的主要化學(xué)成分為____________________(寫化學(xué)式)。
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________________________________。
(3)寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
(4)電解熔融氯化鎂制取金屬鎂,若有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上能得到金屬鎂的質(zhì)量是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,向500℃~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫氣體生產(chǎn)無水氯化亞鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)。
回答下列問題:
(1)制取無水氯化鐵實(shí)驗(yàn)中,儀器甲的名稱為_______________,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃___________(選填A或C)處酒精燈。
(2)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的離子方程式為_______________________,裝置B中加入的試劑是____________________。
(3)制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵,其原因是__________________(化學(xué)方程式表示)。為除去氯氣中混有的少量HCl,可以在裝置A、B間加入裝有_______________的洗氣瓶。
(4)工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____________(填化學(xué)式)。長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_____________(填數(shù)字代號(hào))。
① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO
(5)制取無水氯化亞鐵實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來制取HCl氣體,其化學(xué)方程式為:NaCl +H2SO4 (濃) NaHSO4+ HCl↑,通過裝置C后尾氣的成分是_________________。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的主要問題是_________________________________________。
(6)制取無水氯化亞鐵實(shí)驗(yàn)中,若操作不當(dāng),制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3,檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是________________。(填化學(xué)式)欲制得純凈的FeCl2,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先__________________________,再___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性;A、D同主族,D的焰色反應(yīng)為黃色;E的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù),且E是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、G兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則
(1)F在元素周期表中的位置為_______________。
(2)在2 L的密閉容器中,充入2 mol B2和3 mol A2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),5 s后測(cè)得A2為1.8 mol,則以B2的表示的反應(yīng)速率v(B2)為__________________________。
(3)常溫下,液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì),16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。
(4)D2F溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng),生成一種強(qiáng)堿與D2F2。D2F2與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______,寫出D2F在空氣中長(zhǎng)期放置生成D2F2的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。
(5)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物,一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol,則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為____________。
(6)向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計(jì)CO2的溶解)。
則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______;由曲線X、Y可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體內(nèi)磷脂的重要生理作用是( )
A. 細(xì)胞膜結(jié)構(gòu)的重要成分 B. 氧化分解為機(jī)體提供能量
C. 合成維生素D和脂肪的原料 D. 有利于脂溶性物質(zhì)的吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是鎂的主要來源之一.從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥;④電解得到產(chǎn)物.
(1)以上提取鎂的全過程中,沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是(填序號(hào)).
A.分解反應(yīng)
B.化合反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)
(2)下列關(guān)于提取鎂的說法中不正確的是(填序號(hào)).
A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來自大海
B.進(jìn)行①②③步驟的目的是富集MgCl2
C.可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D.電解冶煉鎂要消耗大量電能
(3)電解熔融氧化鎂制取鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 .
(4)③中沉淀物與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 .
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