【題目】A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性;A、D同主族,D的焰色反應(yīng)為黃色;E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且E是同周期中簡單離子半徑最小的元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、G兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

(1)F在元素周期表中的位置為_______________。

(2)在2 L的密閉容器中,充入2 mol B2和3 mol A2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),5 s后測得A2為1.8 mol,則以B2的表示的反應(yīng)速率v(B2)為__________________________

(3)常溫下,液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì),16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

(4)D2F溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成一種強(qiáng)堿與D2F2。D2F2與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______,寫出D2F在空氣中長期放置生成D2F2的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。

(5)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物,一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol,則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為____________

(6)向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計(jì)CO2的溶解)。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______;由曲線X、Y可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_________。

【答案】 第三周期 ⅥA族 0.04mol·L-1·s-1 2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-4akJ/mol 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 溶液由黃色變?yōu)闊o色,產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體產(chǎn)生 NH4N3NH4++N3- NaHCO3和Na2CO3 0.25mol/L 3:10

【解析】A、BC、DE、F、G六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子XX的水溶液呈堿性,X是氨氣,因此AHBN;A、D同主族,D的焰色反應(yīng)為黃色,DNa;E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且E是同周期中簡單離子半徑最小的元素,屬于EAl;F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,FS,因此GCl。CG兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子,因此C的最外層電子數(shù)是1376,則CO。

1S在元素周期表中的位置為第三周期 A族。 (2)2 L的密閉容器中,充入2 mol N23 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),5 s后測得H21.8 mol,說明消耗氫氣是1.2mol,因此消耗氮?dú)馐?/span>0.4mol,濃度是0.2mol/L,則以B2的表示的反應(yīng)速率v(B2)0.2mol/L÷5s0.04mol·L-1·s-1。(3)常溫下,液態(tài)的N2H4與氣態(tài)的NO2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì),生成物是氮?dú)夂?/span>H2O。16g N2H40.5mol N2H4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H=-4akJ/mol。(4)根據(jù)過氧化鈉的電子式可類推Na2S2的電子式為D2F在空氣中長期放置生成D2F2的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2。根據(jù)過氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)原理可知Na2S2的溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SH2S,因此產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色,產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體產(chǎn)生。(5A4B4H4N4,一定條件下1mol H4N4熔融電離生成兩種離子各1mol,生成的離子為NH4+、N3-,則該離子化合物為NH4N3,其電離方程式為NH4N3NH4++N3-;(6)由A、BC、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿為NaOH,曲線X、Y,開始沒有氣體,加入一定體積鹽酸后生成氣體,生成氣體的反應(yīng)為:HCO3-+H+=H2O+CO2,再結(jié)合反應(yīng)OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-可知,若X中只有Na2CO3,開始發(fā)生H++CO32-=HCO3-,前后兩過程消耗HCl的體積相等,而實(shí)際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積,故X曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOHNa2CO3,Y曲線中,前后消耗鹽酸的體積之比為13,則曲線Y表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,且二者物質(zhì)的量之比為12,根據(jù)鈉元素守恒可知,當(dāng)加入75mL鹽酸時(shí),溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉,所以原溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.075L=0.0075mol,所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為:0.0075mol÷0.03L=0.25mol/L,曲線X生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-60mL=15mL,曲線Y生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-25mL=50mL,由HCO3-+H+=H2O+CO2span>可知,則兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積之比=15mL50mL=310。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四組實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

序號

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié) 論

A

熱水中平衡球顏色比冷水中深

升溫,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

B

起始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率HCl > CH3COOH

醋酸是弱電解質(zhì)

C

溶液顏色由黃變橙,且30秒內(nèi)不變色

已達(dá)滴定終點(diǎn)

D

劃口處有藍(lán)色沉淀

鐵發(fā)生了析氫腐蝕

A. A B. B C. C D. D

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【題目】PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米等于10-6m ) 的顆粒物,對空氣質(zhì)量和能見度有重要影響。若將直徑為2.5微米顆粒物分散到水中,形成的分散系屬于( )

A. 溶液 B. 膠體 C. 濁液 D. 不能確定

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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )

A.無色溶液中:NH4+、Fe2+SO42-、CO32-

B.在含大量Ba2+溶液中:NH4+Na+、Cl-OH-

C.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、Cl-SO32-

D.在強(qiáng)酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-CH3COO-

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【題目】在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是(

A.氧化物、化合物 B.化合物、電解質(zhì)

C.溶液、 膠體 D.置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

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【題目】下列金屬中,通常采用電解法冶煉的是(  )

A. Cu B. Fe C. Al D. Ag

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【題目】將0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g),經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測得D為0.2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1,下列結(jié)論正確的是( )

A.A、B的轉(zhuǎn)化率均為20%

B.m值為1

C.5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1

D.平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為1 mol

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【題目】在一定溫度下,將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

Xg+ Yg2Zg),在反應(yīng)過程中,X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示:

t/min

0

2

4

6

8

……

16

18

n(X)/mol

1.600

1.200

1.100

1.075

……

……

1.000

1.000

下列說法不正確的是( )

A. 4~6min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為2.5×10-3mol/(L·min)

B. 此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

C. 達(dá)平衡后,升高溫度, 減小,則正反應(yīng)

D. 若保持其他條件不變,再充入1.6mol Z,達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)不變

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【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱

B. 該反應(yīng)的ΔH=-(E1E2) kJ/mol

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵放出E1 kJ能量

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