【題目】下表是元素周期表的一部分,請針對表中所列標(biāo)號為①~⑩的元素回答下列問題。

(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是____________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號),這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________。

(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______>______>______(填元素符號),判斷的實驗依據(jù)是_______(寫出一種)。

【答案】F C Cl NaOH Al(OH)3 NaMgAl 單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)

【解析】

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知號元素是C元素,號是N元素,號是O元素,號是F元素,號是Na元素,號是Mg元素,號是Al元素,號是S元素,號是Cl元素,號是Ar元素,則

1)非金屬性最強的是F元素,形成化合物種類最多的是C元素,答案為:F、C

2)主族元素電子層數(shù)相同時,核電荷越多原子半徑越小,所以第三周期元素除外原子半徑最小的是Cl元素,金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬性最強的是Na元素,所以堿性最強的是NaOH,具有兩性的是Al(OH)3

3)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,NaMg、Al的活動性由強到弱的順序為:NaMgAl,判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過程中具有極為重要的意義。

(1)(N2H4)N2O4分別是火箭發(fā)射中最常用的燃料與氧化劑。已知2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 225 kJ·mol1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N≡N

O—H

鍵能/(kJ·mol1)

390

190

946

460

1 mol N2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時需要吸收的能量是________。

(2)N2O4NO2轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ·mol1

①將一定量的N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。

a.v(N2O4)=2v(NO2) b.體系顏色不變

c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

②在一密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),達(dá)到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次達(dá)到平衡時,則混合氣體的顏色________(變深”“變淺不變”),判斷理由______________________________________

③平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)平衡分壓表示,即K表達(dá)式中平衡濃度可用平衡分壓代替,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如:p(NO2)=p×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式________(p、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示);影響K的因素為________

(3)氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時,分別將2.00 mol N26.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中,限著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如表所示:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2/span>)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

①該溫度下,若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3,其濃度均為3 mol·L1,則此時v________________(大于”“小于等于”)。

②由表中的實驗數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系,如圖1所示,表示c(N2)—t的曲線是________。在此溫度下,若起始充入4 mol N212 mol H2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時,表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點為________。

(4)有人設(shè)想以N2H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖2所示。電池正極的電極反應(yīng)式是____________________,A_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖1所示,某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙燒杯中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題:

(1)甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是___________;正極電極反應(yīng)式是___________________

(2)石墨(C)__________極,其電極反應(yīng)式為____________________________;乙中總反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_________g ;

(4)若將甲裝置中的甲烷換成甲醇(CH3OH),KOH溶液換成稀硫酸,則負(fù)極電極反應(yīng)式為___________,消耗等量氧氣時,需要甲烷與甲醇的物質(zhì)的量之比為_________

(5)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見圖2,該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出符合離子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的一種化學(xué)方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。______

A.正確 B.錯誤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(   )

A.氯水能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)

B.碳酸鈣不溶于水,所以它是非電解質(zhì)

C.固體磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導(dǎo)電

D.膽礬雖不能導(dǎo)電,但它屬于電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于裂解和裂化的敘述不正確的是(  )

①裂解與裂化的產(chǎn)物都含有不飽和烴、诹呀馀c裂化都是為了得到氣態(tài)烴 ③裂解與裂化的原料都是石油分餾產(chǎn)品、芰呀馀c裂化都是為了得到輕質(zhì)油

A.①②B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】13分)用輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

1)下列措施是為了加快浸取速率,其中無法達(dá)到目的的是____(填字母)。

A.延長浸取時間

B.將輝銅礦粉碎

C.充分?jǐn)嚢?/span>

D.適當(dāng)增加硫酸濃度

2)濾渣I巾的主要成分是MnO2S、SiO2,請寫出浸取反應(yīng)中生成S的離子方程式:_______。

3)研究發(fā)現(xiàn),若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,可能的原因是___________。

4除鐵的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,則加入的試劑A可以是_______(填化學(xué)式);趕氨時,最適宜的操作方法是________

5)“沉錳(除Mn2)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。

6)濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的方法是

A.酸性高錳酸鉀B.溴水C.液溴D.硝化反應(yīng)

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