下列各組比較中，前者比后者大的是（　�。�

　

A．

25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度

　

B．

25℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

　

C．

同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力

　

D．

25℃時，pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度


考點：

電解質(zhì)在水溶液中的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．pH均為2，C〔H+〕=1×10﹣2mol/L；

B．鹽酸是強酸完全電離，乙酸是弱酸部分電離；

C．氯化鈉是強電解質(zhì)完全電離，氨水是弱電解質(zhì)部分電離；

D．鹽酸是強電解質(zhì)完全電離，三氯化鐵是強酸弱堿鹽水解；

解答：

解：A．根據(jù)pH=﹣lgC〔H+〕公式，pH均為2，H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度C〔H+〕=1×10﹣2mol/L，兩者相等，故A錯誤；

B．根據(jù)pH=﹣lgC〔H+〕公式，pH均為2，H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度C〔H+〕=1×10﹣2mol/L，鹽酸是強酸完全電離，所以，鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于1×10﹣2mol/L，乙酸是弱酸部分電離，它的物質(zhì)的量的濃度大于1×10﹣2mol/L，前者小，后者大，故B錯誤；

C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水，氯化鈉是強電解質(zhì)完全電離NaCl=Na++Cl﹣，電離出的離子濃度等于氯化鈉濃度的兩倍，而氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，所以電離出的離子小于其濃度的了兩倍，離子濃度大導(dǎo)電能力強，所以，導(dǎo)電能力前者比后者大，故C正確；

D．水的電離方程式：H2O⇌H++OH﹣，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離，鹽酸是強電解質(zhì)完全電離，三氯化鐵是強酸弱堿鹽水解，所以前者抑制水的電離，后者促進水的電離，前者小于后者，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查了水的電離和強弱電解質(zhì)的電離，注意pH=﹣lgC〔H+〕公式與氫離子濃度間的關(guān)系，題目不難．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一些烷烴的燃燒熱數(shù)值(kJ·mol﹣1)如下：

化合物

甲烷

乙烷

丙烷

正丁烷

異丁烷

異戊烷

燃燒熱

(kJ·mol﹣1)

891.0

1560.8

2221.5

2878.0

2869.6

3531.3

下列推斷正確的是

  A．正丁烷異丁烷 △H<0

  B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：    2C2H6(g)+7O2(g)===CO2(g)+6H2O(g)  △H=﹣1560.8 kJ·mol﹣1

  C．正戊烷的燃燒熱數(shù)值小于3531.3 kJ·mol﹣1

  D．相同質(zhì)量的烷烴，隨碳原子數(shù)增加，燃燒放出的熱量增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法不符合事實的是（　�。�

　

A．

化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

　

B．

化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化

　

C．

需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

　

D．

圖中所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機物的結(jié)構(gòu)為HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

　

A．

水解反應(yīng)

B．

酯化反應(yīng)

C．

加成反應(yīng)

D．

氧化反應(yīng)

　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯是一種常見的有機溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�

　

A．

難溶于水

B．

易揮發(fā)，有毒性

　

C．

屬于高分子化合物

D．

屬于烴類化合物

　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

　

A．

10 mL 0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L﹣1鹽酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

B．

0.1 mol•L﹣1pH為4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）

　

C．

在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）

　

D．

0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在﹣50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3（l）⇌N+N，N的平衡濃度為1×10﹣15mol•L﹣1，下列說法錯誤的是（　　）

　

A．

在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大

　

B．

在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變

　

C．

此溫度下液氨的離子積K為1×10﹣30

　

D．

在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是（　　）

　

A．

具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　

B．

增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

　

C．

升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

　

D．

催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1996年諾貝爾化學(xué)獎授予斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯（C60）開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域．后來，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N──棒碳，它是分子中含300～500個碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵．對于C60與棒碳，下列說法正確的是（　　）

　

A．

C60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵

　

B．

棒碳不能使溴水褪色

　

C．

C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應(yīng)

　

D．

棒碳與乙炔互為同系物

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