【題目】某課外活動小組的同學,在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,氣體發(fā)生裝置略去)。試回答:
(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為___________________。
(2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是______________。
(3)A中加入的試劑可能是________,作用是________;B中加入的試劑可能是_________ ,作用是________;
(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是:C中:________,D中:__________。
II.該小組同學將收集的SO2氣體通入0.1mol/L的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設:
假設一:溶液中的NO3-
假設二:溶液中溶解的O2
該小組設計實驗驗證了假設一,
(5)請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
實驗1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | ___________________ | 假設一成立 |
實驗2:在盛有不含O2的 25ml0.1mol/LLBa(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | ___________________ |
(6)為深入研究該反應,該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖,實驗1中溶液pH變小的原因是(用離子方程式表示)___________________。
【答案】 Zn+2H2SO4(濃) ZnSO4+SO2+2H2O 當Zn與濃硫酸反應時,濃硫酸濃度逐漸變小,Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2 品紅溶液 檢驗SO2 濃硫酸 吸收水蒸氣 黑色(CuO)粉末變成紅色(Cu) 白色粉末變成藍色 無現(xiàn)象 白色沉淀生成 SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸顯酸性,故pH值減小 3SO2+2H2O+2NO3-4H++3SO42-+2NO
【解析】(1)鋅和濃硫酸反應是二氧化硫、硫酸鋅和水,反應的化學方程式為:Zn+2H2SO4(濃) ZnSO4+SO2↑+2H2O;(2)當Zn與濃硫酸反應時,濃硫酸濃度逐漸變小,Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2。(3)二氧化硫具有漂白性,通常用品紅溶液檢驗二氧化硫的存在,因此A中加入的試劑可能是品紅溶液,作用是檢驗SO2;氫氣還原氧化銅時需要干燥的氫氣,則B中加入的試劑可能是濃硫酸,作用是吸收水蒸氣;(4)氫氣具有還原性能夠還原氧化銅,所以若有氫氣則C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅,D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色;(5)根據(jù)強酸制取弱酸的原理,亞硫酸是弱酸不能制備鹽酸,故實驗1無現(xiàn)象;二氧化硫溶于水后生成H2SO3,亞硫酸電離出氫離子,H+、NO3-結合生成具有強氧化性的HNO3,硝酸將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,從而生成硫酸鋇沉淀;(6)實驗1中,二氧化硫溶于水后生成H2SO3,亞硫酸電離出氫離子:H2SO32H++SO32-,所以溶液的pH減小;實驗2發(fā)生反應:3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-,反應中生成了強酸硫酸,所以pH減小。
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【題目】活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應用,下圖是以含鋅銅煙塵(火法煉銅的副產(chǎn)品,主要成分是ZnO、CuO和FeO)制備活性氧化鋅的工藝流程:
已知:含鋅銅煙塵經(jīng)過預處理后的主要成分是ZnO,還含有少量的CuO和Fe2O3。
(1) 溶解池中待固體全部溶解后,加入鋅粉的作用有:
① 將Fe3+還原為Fe2+;
② ____________;
③ 調(diào)節(jié)溶液的pH。
(2) 檢驗溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的實驗方法是________________。
(3) 反應池中的溫度控制在90~95 ℃,沉淀B為氫氧化物,反應池中所發(fā)生反應的離子方程式為________________。
(4) 沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a、b、c均為整數(shù))。某;瘜W興趣小組的同學為了確定其組成,進行如下實驗:稱取3.59 g沉淀進行焙燒,將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,它們分別增重0.72 g和0.44 g。通過計算確定該沉淀的組成。(寫出計算過程)
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【題目】已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-29 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2﹒2H2O晶體,加入 調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)= ;過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶,可得到CuCl2﹒2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2﹒2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是 。(用化學方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2﹒2H2O晶體的試樣(不含能與I―發(fā)生反應的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用 作滴定指示荊,滴定終點的現(xiàn)象是 。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 。
③該試樣中CuCl2﹒2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為 。
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【題目】合理、豐富的營養(yǎng)是健康的保證。2004年安徽阜陽出現(xiàn)的“大頭娃娃”事件就是因嬰兒吃了缺乏營養(yǎng)成分的劣質(zhì)奶粉造成的。下列物質(zhì)中不屬營養(yǎng)物質(zhì)的是
A. 油脂 B. 阿司匹林 C. 礦物質(zhì) D. 維生素
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【題目】氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑。圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。
(1)氯水需臨時配制的原因是 (用化學方程式表示)。
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是 。
(3)用圖乙所示裝置中配制氯水時,操作步驟如下:
①關閉活塞2 ,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1 ,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。
②關閉活塞1 ,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應產(chǎn)生氯氣。
③輕輕搖動瓶A ,使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是 。
分液漏斗中的濃鹽酸應分數(shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的濃鹽酸,可能引起的后果是 。
(4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水,方法是 。
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【題目】在密閉容器里,A與B反應生成C,其反應速率分別用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,則此反應可表示為
A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C
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【題目】我國科學家屠喲喲因創(chuàng)制新型抗瘧藥——青篙素和雙氫青篙素而分享了2015 年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青篙素和雙氫青篙素的結構如下,下列說法正確的是( )
A. 青篙素的分子式為C16H24O5
B. 兩種分子中所含的手性碳原子數(shù)目相同
C. 雙氫青篙素在一定條件下可發(fā)生消去反應
D. 兩種分子中均含有過氧鍵(-O-O-),一定條件下均可能具有較強的氧化性
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【題目】某化合物的化學式為NH5,該化合物中各原子最外層都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構。下列有關說法錯誤的是
A. 1molNH5中含有5NA個N-H鍵
B. NH5中既含有共價鍵,又含有離子鍵,是離子化合物
C. NH5的熔、沸點高于NH3
D. NH5固體投入少量水中可產(chǎn)生兩種氣體
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