.其中含有的化學(xué)鍵為 (5)高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時.火焰呈 色.⑧可用于航空航天合金材料的制備.工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學(xué)方程式為 (6)元素⑨的單質(zhì)和⑦的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為">

【題目】根據(jù)編號①~⑩代表的元素在周期表中的位置,回答下列問題:

0

1

2

3

(1)能顯+1價,還能顯-1價的元素是____(填元素符號):②的分子式是____

(2)⑥與⑦按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為____,向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

(3)⑦、⑧、⑨三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物,堿性由強到弱的順序排列為____(填化學(xué)式);⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____

(4)①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學(xué)式為____/span>,其中含有的化學(xué)鍵為____

(5)高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時,火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制備,工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學(xué)方程式為____

(6)元素⑨的單質(zhì)和⑦的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

【答案】H He 2Na2O22H2O=4NaOHO2 NaOHMg(OH)2Al(OH)3 HClO4 NH4NO3 離子鍵和共價鍵 MgCl2Mg+Cl2 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2

【解析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①~⑩元素分別為HHe、Li、C、N、O、Na、Mg、AlCl

(1)能顯+1價,還能顯-1價的元素是H元素;②為氦,氦屬于單原子分子,分子式是He;

(2)⑥與⑦按原子個數(shù)比1:1形成化合物為Na2O2,電子式為;過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2;

(3)金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強,同周期主族元素自左至右金屬性減弱,所以金屬性NaMgAl,則堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3;⑩為Cl元素,最高正價為+7價,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4;

(4)①、⑤、⑥分別為H、NO,可以形成常見鹽為NH4NO3,含有銨根和硝酸根之間的離子鍵、氮原子和氫原子以及氮原子和氧原子之間的共價鍵;

(5)⑦與⑩形成的化合物為NaCl,由于含有Na元素,所以火焰呈黃色;⑧為Mg元素,工業(yè)上電解熔融狀態(tài)氯化鎂制取鎂單質(zhì),化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2

(6)元素⑨的單質(zhì)Al,⑦的最高價氧化物的水化物為NaOH,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物,而且還能形成多種無機化合物如C,同時自身可以形成多種單質(zhì)如DE,碳及其化合物的用途廣泛。

已知A為離子晶體,B為金屬晶體,C為分子晶體

(1)圖中分別代表了五種常見的晶體,分別是:A________B________,C________D________,E________。(填名稱或化學(xué)式)

(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體,關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_____。

a.晶體的密度:干冰> b.晶體的熔點:干冰>

c.晶體中的空間利用率:干冰> d.晶體中分子間相互作用力類型相同

(3) 金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì),下列敘述正確的有________。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化

b.晶體中共價鍵的鍵長:金剛石中C—C<石墨中C—C

c.晶體的熔點:金剛石>石墨

d.晶體中共價鍵的鍵角:金剛石>石墨

e.金剛石晶體中只存在共價鍵,石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力

f.金剛石和石墨的熔點都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體

(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖,一個晶胞中的C原子數(shù)目為 ________。

(5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅,金屬銅采用面心立方最密堆積,已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρ g/cm3Cu的相對原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則Cu的原子半徑為 __________cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到化學(xué)家的重視,根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖),下列說法正確的是

A.b的所有原子都在同一個平面內(nèi)

B.b可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)

C.p在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成烯烴

D.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物的共有5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是

A. CCl4SiCl4的熔點

B. 對羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點

C. I2在水中的溶解度和I2CCl4溶液中的溶解度

D. H2SO3H2SO4的酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,判斷下列說法中不正確的是(

A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B.它可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.1mol該有機物完全燃燒消耗氧氣為18.5mol

D.它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最多可以消耗5mol氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè),它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2OH4-nCln],隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:

1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。

2)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:__________,若將(NH4)2SO3換成鐵粉也可得到CuCl,寫出離子方程式___________。

3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h,冷卻密封包裝。真空干燥、密封包裝的原因是:______________________________。

4)隨著PH值減小[Cu2OH4-nCln]Cu% ________(填字母)

A. 增大 B.不變 C. 不能確定 D. 減小

5)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知,溶液溫度控制在60℃時,CuCl產(chǎn)率能達到94%,當(dāng)溫度高于65℃ 時,CuCl產(chǎn)率會下降,從生成物的角度分析,其原因可能是_____。

6)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl,寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種非金屬元素:①甲元素形成的單質(zhì)比乙元素形成的單質(zhì)易與化合;②甲元素形成的單質(zhì)能與乙元素形成的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;④甲元素形成的單質(zhì)的熔、沸點比乙元素形成的單質(zhì)的低;⑤甲元素的簡單氫化物水溶液的酸性比乙元素的簡單氫化物水溶液的酸性強;⑥甲的氧化物的水化物的酸性強于乙的氧化物的水化物的酸性。其中能說明甲元素的非金屬性比乙元素強的是(

A.①②⑥B.①②④⑤C.①②D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,cZ的單質(zhì),該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng),且該單質(zhì)可制造照明彈;f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案或?qū)嶒灲Y(jié)論不正確的是(

A.圖Ⅰ結(jié)論,元素非金屬性:CSi

B.圖Ⅱ結(jié)論,氧化性:Cl2Fe3+

C.圖Ⅲ結(jié)論,溶液pHNa2CO3NaHCO3

D.圖Ⅳ結(jié)論,酸性:H2SO4H2SiO3

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