【題目】已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，判斷下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B.它可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗氧氣為18.5mol

D.它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗5mol氫氣

【答案】D

【解析】

A．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；

B．該有機(jī)物甲基上的H可以和Cl2光照條件下發(fā)生取代，含有的碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，可以被酸性KMnO4溶液氧化，B正確；

C．該有機(jī)物的分子式為C14H18，消耗氧氣為14+4.5=18.5mol，C正確；

D．該有機(jī)物含有1個(gè)苯環(huán)，1 mol該有機(jī)物消耗3 mol氫氣，還含有2個(gè)碳碳雙鍵，1mol該有機(jī)物還可以消耗2 mol氫氣，所以1 mol該有機(jī)物最多可以消耗5 mol氫氣，但選項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)該有機(jī)物有多少，所以無(wú)法確定消耗多少氫氣，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的電子式_______________________。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_______、________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______，②______，④_____。

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①______________________________________；

②________________________________________；

④_________________________________________。

（5）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

（Ⅰ）試劑a是__________，試劑b是_______________；

分離方法①是_________，分離方法②是____________，分離方法③是___________。

（Ⅱ）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是______________。

（Ⅲ）寫(xiě)出C → D 反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究所對(duì)含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣的成分為______________，操作②的名稱為____________。

(2)上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)要求先向溶液B中通入過(guò)量的空氣，證明通入空氣過(guò)量的方法是___________________

(4)操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺(tái)外，還需要____________________________。

(5)某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問(wèn)題。

①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→________→________→________→D(除D裝置外，其他裝置不能重復(fù)使用)，最后D裝置中所加藥品為________，其作用是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1molFe溶于過(guò)量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)編號(hào)①~⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

0

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)能顯+1價(jià)，還能顯-1價(jià)的元素是____(填元素符號(hào)):②的分子式是____

(2)⑥與⑦按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為____，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

(3)⑦、⑧、⑨三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性由強(qiáng)到弱的順序排列為____(填化學(xué)式);⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____

(4)①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見(jiàn)鹽的化學(xué)式為____/span>，其中含有的化學(xué)鍵為____

(5)高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時(shí)，火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學(xué)方程式為____

(6)元素⑨的單質(zhì)和⑦的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，也在染料工業(yè)中用作實(shí)效型氣體吸收劑。利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實(shí)現(xiàn)資源再生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10％H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示。在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為______。當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是______。

(2)工業(yè)上常用CuSO4來(lái)制備CuCl。在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應(yīng)為 CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O H＜0，要加大CO的吸收率，適宜的條件是_____________。

(4)工業(yè)制備CuCl需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液(密度為1.2g·cm-3)，配制該溶液所需CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為_______，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

(5)工業(yè)檢測(cè)CuCl產(chǎn)品的純度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液，配制該溶液所需儀器除托盤(pán)天平(含砝碼、質(zhì)量相同的兩紙片)、燒杯外，還必需___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關(guān)系

B. a點(diǎn)溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

C. H2Y 的第二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H2Y)＝10－4.3

D. 交點(diǎn)b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取適量的氯氣�，F(xiàn)用100mL的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6升，計(jì)算：

(1)理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳_______克？

(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________？

(3)被氧化的HCl的質(zhì)量為______________克？

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同步練習(xí)冊(cè)答案