【題目】根據(jù)所學知識完成題目:
(1)將CO2氣體持續(xù)通入澄清石灰水中,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水先渾濁,后又變澄清,寫出在該過程中所涉及的化學方程式:
(2)Cu與濃硫酸反應的化學反應方程式: 其中在此反應中,硫酸體現(xiàn)了什么性質(zhì):
(3)海水提鎂中,貝殼的作用是(用化學反應方程式表示):
(4)工業(yè)上制備粗硅的化學方程式是:
(5)SiO2是玻璃的成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 , 工藝師常用(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃.
(6)工業(yè)上常采用碳酸鹽與石英為原料制取玻璃,請寫出工業(yè)制取玻璃的化學反應方程式: .
【答案】
(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
(2)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;酸性、氧化性
(3)CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)SiO2+2C Si+2CO↑
(5)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;氫氟酸
(6)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
【解析】解:(1)將CO2氣體持續(xù)通入澄清石灰水中,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水先渾濁,為少量二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,反應為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,后又變澄清,為過量的二氧化碳和碳酸鈣和水反應生成碳酸氫鈣,反應為:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 , 所以答案是:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2;(2)銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應的方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸中的硫從+6價降為+4價,體現(xiàn)氧化性,銅和酸反應生成硫酸銅,體現(xiàn)酸性,
所以答案是:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;酸性、氧化性;(3)海水提取鎂要用到海灘的貝殼成分為碳酸鈣,貝殼的作用是能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2 , 可提供反應所需的堿,貝殼所經(jīng)歷的變化的化學方程式為:CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2 ,
所以答案是:CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2;(4)工業(yè)上利用二氧化碳與碳在高溫下反應生產(chǎn)晶體硅,反應的化學方程式為:SiO2+2C Si+2CO↑,
所以答案是:SiO2+2C Si+2CO↑;(5)NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3和H2O:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應為:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O,
所以答案是:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;氫氟酸;(6)工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石,碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈉和二氧化碳,該反應的化學方程式為:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑,
碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈣和二氧化碳,該反應的化學方程式為:CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑,
所以答案是:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列單質(zhì)與鹽溶液混合能發(fā)生反應,并且單質(zhì)可以把鹽中某元素置換出來的是( )
A. Na和ZnSO4溶液 B. Fe和AgNO3溶液 C. Cu和FeCl3溶液 D. F2和NaBr溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。(用元素符號表示)
(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高,理由是____________________。
(3)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是__________,是____分子(填“極性”“非極性”)。
(4)F原子的核外電子排布式是________________。
(5)E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)(深色球表示F原子),其化學式為_________。(a)中E原子的配位數(shù)為____。若在(b)的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞,則平均一個晶胞中含有____個F原子。結(jié)構(gòu)(a)與(b)中晶胞的原子空間利用率相比,(a)____(b)(填“>”“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氮及其化合物說法,不正確的是
A.人體中極少量的NO會促進血管擴張,防止血管栓塞
B.光化學煙霧即為含有二氧化氮的有毒煙霧
C.氨水可作化肥
D.工業(yè)硝酸常因溶有少量NO2而略顯黃色
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):
(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅,則A為 , C物質(zhì)的顏色寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式: .
(2)若A為活潑金屬元素的單質(zhì),焰色反應顯黃色,D為強堿,則C是 . C跟水發(fā)生反應的化學方程式為: .
(3)若A為常見的淡黃色固體單質(zhì),則A是 , B是 , 若將B 氣體與H2S氣體反應則會發(fā)現(xiàn)有淡黃色物質(zhì)產(chǎn)生,原因是(用化學反應方程式表示)如何檢驗某溶液中是否含有D中的陰離子?: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次遞增。已知:A、B、D、C的價電子數(shù)依次增多,其中C元素的原子半徑最。A有兩個單電子,E的未成對電子數(shù)是前四周期中最多的,且其外圍電子數(shù)與D相同,F的最外層電子數(shù)為2,內(nèi)層全部排滿。請用對應的元素符號回答下面的問題:
(1)寫出E的價電子排布式:__________________________________________。
(2)在A形成的化合物中,A采取sp2雜化,且分子量最小的化合物為(寫化學式)_____________________, 鍵角約為_____________________________________。
(3)下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是__________________________________________
A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點 C. B的氫化物的熱穩(wěn)定性
(4)E3+可以與AB-形成配離子,其中E3+以d2sp3方式雜化,雜化軌道全部用來與AB-形成配位鍵,則E3+的配位數(shù)為________,1mol該配離子中含有_____________molσ 鍵。
(5)在C和D形成的化合物中,中心原子沒有孤電子對的分子的空間構(gòu)型為__________。
(6)根據(jù)下列圖片說明為什么同周期過渡金屬第一電離能變化沒有主族元素變化明顯__________________________________________。
(7)F與D形成的化合物晶胞如圖,F的配位數(shù)為_____________,晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),則晶胞邊長為__________________pm。(1pm=10-10cm)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質(zhì)FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須(MgCO3·H2O)的工藝流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
注:Fe(OH)2沉淀呈絮狀,不易從溶液中除去。
(1)寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
(2)pH調(diào)節(jié)的范圍 ,濾渣的主要成分 (填化學式)。
(3)操作X包括過濾、洗滌、烘干,證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法 。
(4)水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定
①取水浸后溶液100.00 mL,測得Cl的濃度為0.455 mol·L1,向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,測得此時溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1(溶液體積變化忽略不計)。
②另取水浸后溶液100.00 mL,向其中加入過量的1 mol·L1 NaOH溶液,充分反應后過濾、洗滌、灼燒,冷卻后,稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96 g。
試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有V L 0.5mol/L的鹽酸,欲將其濃度擴大一倍,以下方法中最宜采用的是( )
A.加熱濃縮到原來體積的一半
B.加入0.05mol/L的鹽酸0.125V L
C.加入10mol/L的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5 V L
D.標況下通入11.2L氯化氫氣體
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com