【題目】環(huán)境問題越來越受到人們的重視,研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。
回答下列問題:
(1)NH3的電子式為____________,NH4NO3中含有的化學(xué)鍵是________________:
(2)下列關(guān)于霧霾的敘述錯誤的是________(填序號)
A.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 B.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑
C.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān) D.霧霾的形成過程涉及氧化還原反應(yīng)
(3)預(yù)防含硫化合物霧霾生成的方法之一是將氨氣和二氧化硫通入水中,再充入O2充分反應(yīng)生成一種正鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。預(yù)防含氮化合物霧霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸,電解后該溶液的pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)在有氧條件下,催化劑能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2,將一定比例的O2、NH3和NOx混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng),測得反應(yīng)溫度高于380℃時,NOx的去除率迅速下降,其原因之一是催化劑活性下降,另一重要原因是__________________________。在無氧條件下,反應(yīng)器中NH3能將NO2還原為N2,當(dāng)生成1mol N2時轉(zhuǎn)移電子________mol(可用分?jǐn)?shù)表示)。
【答案】 離子鍵、共價鍵 B 2SO2+4NH3+2H2O+O2=2(NH4)2SO4 變小 NH3與O2反應(yīng)生成了NO
【解析】
(1)NH3的電子式為;NH4NO3屬于離子化合物,含有離子鍵,且NH4+和NO3-中含有共價鍵,故NH4NO3中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵;
(2)A.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機(jī)顆粒物,由此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨,正確;
B.在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速率(提高或降低)而不改變化學(xué)平衡,且自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑,NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽,由此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑,錯誤;
C.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān),由于氮肥會釋放氨氣,因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān),正確;
D.霧霾形成過程中,NOx轉(zhuǎn)化為N2O5以及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的過程中均涉及氧化還原反應(yīng),正確。
(3)將氨氣和二氧化硫通入水中,生成(NH4)2SO3,再通入O2將(NH4)2SO3氧化生成(NH4)2SO4,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+4NH3+2H2O+O2=2(NH4)2SO4;電解時的反應(yīng)物HNO2為弱電解質(zhì),電解后生成的HNO3為強(qiáng)電解質(zhì),電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+,溶液酸性增強(qiáng),故電解后該溶液的pH變;
(4)NH3中N的化合價為-3價,具有還原性,混合氣體中O2具有氧化性,可發(fā)生氧化還原反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O,生成了NO,且減少了O2濃度,導(dǎo)致NOx去除率下降;在無氧條件下,反應(yīng)器中NH3能將NO2還原為N2,該反應(yīng)方程式為:8NH3+6NO27N2+12H2O,該反應(yīng)中NH3中-3價的N升至0價,NO2中+4價的N降至0價,生成7molN2轉(zhuǎn)移24mol電子,所以,生成1molN2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是
A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產(chǎn)生,說明鐵棒沒有被腐蝕
B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩
D. ①②③中海水均是實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為_____________;x為_______________。
(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時C的濃度_______0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。
(3)若已知達(dá)平衡時,該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P,混合氣體起始壓強(qiáng)為P0。請用P0、P來表示達(dá)平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)為_______________%。
(4)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____________。
A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變B.υ(A)=3υ(B)
C.A、B的濃度之比為3:1 D.單位時間內(nèi)消耗3n molA的同時生成n molB
E.體系的溫度不再變化
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【題目】根據(jù)化學(xué)能和熱能、電能相關(guān)的知識,請回答下列問題:
I.已知31 g白磷(P4)變?yōu)?/span>31 g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于_____變化;穩(wěn)定性白磷_____紅磷(填“>”或“<”);
II.氫氣是一種清潔能源,在我國航天工程中也有應(yīng)用。
(1)已知:2H2+O22H2O。該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ,其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ,斷裂1molO=O鍵吸收496kJ,那么形成1molH—O鍵放出熱量_______________。
(2)航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫-氧燃料電池的裝置圖” 則:
①a極為電池的______(填“正極”或“負(fù)極”);溶液中OH-移向_______電極(填“a”或“b”)。
②b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。
③如把H2改為甲烷,則電極反應(yīng)式為:負(fù)極_________。
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【題目】O3是一種常見的綠色氧化劑,可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。下列說法錯誤的是
A. 電極a為陰極
B. a極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-===2H2O
C. 電解一段時間后b極周圍的pH下降
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有5.6LO2反應(yīng)時,收集到O2和O3混合氣體4.48L,O3的體積分?jǐn)?shù)為80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】⑴某研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對乙烯使溴水褪色的本質(zhì)原因提出兩種不同的觀點:甲觀點認(rèn)為,乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng);乙觀點認(rèn)為,乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。請你設(shè)計簡單的實驗方案來確認(rèn)哪種觀點正確___________________________________________________________。
⑵在一定條件下.萘可以和硝酸、硫酸的混合酸發(fā)生硝化反應(yīng),生成二硝基物.
它是1.5一二硝基萘和1.8一二硝基萘的混合物。后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸,而前者不能;又知兩同分異構(gòu)體是都難溶于水和稀酸。利用這一特性將這兩種異構(gòu)體分離。請寫出你設(shè)計的實驗步驟:
⑴______________________________________________________________。
⑵______________________________________________________________。
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。工業(yè)上常用硫酸酸解鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有部分Fe2O3)的方法制取金紅石(TiO2),再還原TiO2制取金屬鈦。工業(yè)制取TiO2的工藝流程圖如下:
回答下列問題:
(1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中Ti的化合價為________________________。
(2)鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在,則FeTiO3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)為提高鈦鐵礦的酸解率,可添加適量氧化劑,依據(jù)右圖判斷,添加的最佳氧化劑為_____________(填化學(xué)式)。
(4)鈦液1中加入的A物質(zhì)是____________,流程中的操作a是____________。
(5)制取金紅石過程中,需要測定TiO2+的含量。取100mL鈦液1,加鋁粉,使其發(fā)生反應(yīng)3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O,反應(yīng)消耗鋁1.35g,則鈦液1中TiO2+的物質(zhì)的量濃度為________。
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【題目】在恒溫(500K)、體積為2.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1 mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng),20 min 后達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放出的熱量為 18.4 kJ,混合氣體的總物質(zhì)的量為 1.6 mol。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡時,用NH3表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率V(NH3)=__________。
(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(3)若拆開1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ,則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。
(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號)。
①單位時間內(nèi)消耗1mol N2 的同時消耗了3mol H2 ;
②單位時間內(nèi)斷裂1mol N≡N 的同時斷裂了6mol N–H;
③V正(N2)=V逆(NH3);
④NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而變化
⑤容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時間而變化的狀態(tài) ;
⑥容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而變化的狀態(tài);
⑦c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 ;
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【題目】工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖:下列說法正確的是
A. 海水需要濃縮,是因為海水中的Br2含量較低
B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出
C. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑
D. 反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3-+3H2O=3Br2+6OH-
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