Question

【題目】一定條件下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_____________；x為_______________。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_______0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。

(3)若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為P0。請(qǐng)用P0、P來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)為_______________%。

(4)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____________。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變B.υ(A)=3υ(B)

C.A、B的濃度之比為3:1 D.單位時(shí)間內(nèi)消耗3n molA的同時(shí)生成n molB

E.體系的溫度不再變化

Answer 1

【答案】0.2mol/(Lmin) 2 小于 DE

【解析】

(1)利用轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算變化的B的量，結(jié)合υ(B)=計(jì)算，利用轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比根據(jù)x的值；

(2)根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減慢，據(jù)此判斷；

(3)相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算平衡后混合氣體總的物質(zhì)的量，利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算。

(4)根據(jù)平衡狀態(tài)時(shí)物質(zhì)的濃度不變、物質(zhì)的含量不變及同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等判斷平衡狀態(tài)。

(1)反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，由于反應(yīng)開始時(shí)A的物質(zhì)的量是3mol，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量△n(A)=3mol-1.8mol=1.2mol，由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量△n(B)=1.2mol×=0.4mol，υ(B)==0.2mol/(Lmin)，生成的C的物質(zhì)的量n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol，由方程式可知，A、C變化的物質(zhì)的量的比=1.2mol：0.8mol=3：x，解得x=2；

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min內(nèi)C的濃度變化為0.4mol/L，則后1min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L，故平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L；

(3)若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為P0，則平衡后混合氣體總的物質(zhì)的量n(平衡)=(3mol+1mol)×mol，故平衡后混合氣體物質(zhì)的量減少量為(4-)mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式：

3A(g)＋B(g)2C(g) 物質(zhì)的量減少△n

3 2

n(A) (4-)mol

故n(A)= (4-)mol×= (6-)mol，所以A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為×100%=%。

(4) A.由于反應(yīng)混合物都是氣體，容器的容積不變，因此任何條件下氣體的密度都不變，故不能根據(jù)容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變判斷平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.在任何條件下用A、B表示的反應(yīng)速率都符合關(guān)系υ(A)=3υ(B) ，所以不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.A、B兩種物質(zhì)加入的物質(zhì)的量的比是3:1，消耗的物質(zhì)的量的比是3:1，因此無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A、B的濃度之比總為3:1，不能據(jù)此判斷是否為平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗3n molA，就會(huì)消耗nmolB，同時(shí)生成n molB，說(shuō)明B的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

E.任何反應(yīng)過(guò)程中都有化學(xué)鍵的斷裂和形成，因此都會(huì)有能量發(fā)生變化，若體系的溫度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；

故合理選項(xiàng)是DE。