7．X、Y、Z是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上制取Y的單質(zhì)常用還原劑還原Y的氧化物
B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．室溫下，X的最高價(jià)氧化物的水溶液的pH＞7
D．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

分析 X、Y、Z是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素．

解答 解：X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素．
A．工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉Al，故A錯(cuò)誤；
B．Z的最高價(jià)氧化物是二氧化硅，二氧化硅不與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．X的最高價(jià)氧化物的水溶液為碳酸溶液，溶液pH＜7，故C錯(cuò)誤；
D．Al在高溫下可以與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可以置換出鐵，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，綜合考查元素化合物性質(zhì)，注意常見既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）寫出下列各量的符號(hào)和單位
阿伏伽德羅常數(shù)（NA、mol-1）摩爾質(zhì)量：（M、g/mol）
氣體摩爾體積：（Vm、L/mol）物質(zhì)的量：（n、mol）
（2）0.5mol NH3中含有0.5NA個(gè)氨分子，共約含有1.204×1024個(gè)原子．
（3）1.5mol O2中含有1.5NA個(gè)氧氣分子，約含有1.44×1025個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成很多的配合物．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式可表示為3d5．
（2）金屬配合物Fe（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知 A、B、C、D、E、F 五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A、B同主族，A、F同周期，F(xiàn)是形成化合物種類最多的元素，C在短周期主 族元素中原子半徑最大，E2是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于冶煉Fe．
（1）D在周期表中的位置是第三周期ⅢA 族； A、B、C離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+．（用離子符號(hào)表示）
（2）工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；將少量C2A2加 入水中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淺黃色固體溶解，有無色無味氣體放出；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有NaOH、H2O2（填化學(xué)式）兩種物質(zhì)生成．
（3）D與Fe2O3的反應(yīng)還可以用于定向爆破，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）D單質(zhì)與C的高價(jià)物化物的水化物反應(yīng)放氣體，其反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染
②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
④往Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和小蘇打溶液混合會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體
⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞．
A．①②④⑦B．②④⑥⑦C．②⑥D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)科學(xué)的重要責(zé)任在于認(rèn)識(shí)自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學(xué)反應(yīng)，探索紛繁的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律．通過化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí)，我們可以比較深刻地理解化學(xué)科學(xué)的精髓，提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1；
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為Cu、AgNO3溶液；
②鹽橋中K+移向B（填A(yù)或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．Na+、H+、NO3-、HCO3-D．Cl-、NO3-、Fe2+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害．
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素的化合價(jià)是+2．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀      b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象    c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙
（2）已知（CN）2常溫常壓為氣體，與水反應(yīng)生成HCN和HCNO（HCNO是一種弱酸）．寫出（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
（3）已知H2O2是二元弱酸，請寫出H2O2與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式Ca（HO2）2．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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