20．Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成很多的配合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式可表示為3d5．
（2）金屬配合物Fe（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．

分析 （1）原子形成陽離子失去高能層中該能級(jí)電子，再失去同能層中低能級(jí)電子，然后再失去低能層中電子；
（2）Fe是26元素，其價(jià)電子數(shù)是8，每個(gè)配體CO分子提供電子數(shù)為2．

解答 解：（1）Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，原子形成陽離子失去高能層中該能級(jí)電子，再失去同能層中低能級(jí)電子，然后再失去低能層中電子，故基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式可表示為3d5，
故答案為：3d5；
（2）Fe是26元素，其價(jià)電子數(shù)是8，每個(gè)配體CO分子提供電子數(shù)為2，則8+2n=18，故n=5，故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、配合物，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．做金屬鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶
B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
D．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．NaHC03水溶液顯堿性，溶液中陽離子電荷總數(shù)小于陰離子電荷總數(shù)
B．SiO2不跟堿反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)
C．NO2難液化，易溶于水并跟水反應(yīng)
D．Fe3O4能與濃鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．C60、D2O、SiO2都屬于化合物
B．漂白粉、石英、Fe（OH）3膠體都屬于純凈物
C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D．CO2、SO3、NO 都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在稀硫酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在恒容密閉容器中A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加
D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：

①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

②在水中溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑。

回答下列問題：

（1）寫出氧化I中，生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式：

（2）氧化II中，試劑A為 （填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）操作I中包括冷卻結(jié)晶，過濾洗滌、干燥幾個(gè)步驟，洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進(jìn)行洗滌操作時(shí)應(yīng)該用 洗滌。

（4）凈水時(shí)高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe（OH）3，請(qǐng)補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式的系數(shù)及產(chǎn)物：

______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（膠體）+ KOH + 。

將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeC13溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測(cè)產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是: 。

（5）制得的粗K2FeO4產(chǎn)品中�；煊猩倭縆Cl。取5.0 g粗產(chǎn)品溶于足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，加入足量的硝酸銀，過濾得到沉淀，洗滌、干燥，稱量得到1.435 g固體，K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上制取Y的單質(zhì)常用還原劑還原Y的氧化物
B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．室溫下，X的最高價(jià)氧化物的水溶液的pH＞7
D．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．為探討催化劑的比表面積大小、溫度高低等外部因素對(duì)反應(yīng)3A2（g）+B（g）?2M（g）的反應(yīng)速率的影響情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組恒壓實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件如下表所示，下列有關(guān)數(shù)據(jù)的選擇中錯(cuò)誤的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/KA的初始濃度/mol•L-1B的初始濃度/mol•L-1催化劑的比表面積/m2•g-1
Ⅰ2000.400.6082
ⅡT0.400.60124
Ⅲ220c1c2S
A．T=200B．S=100C．c1=0.40D．c2=0.60

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同步練習(xí)冊(cè)答案