銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mlN2O4（都已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（  ）。

A．8.51gB．8.26gC．7.04gD．9.02g

A

解析試題分析：由題意可知，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體折合成NO2一共是（4480mL·10-3+336ml10-3·2）/22.4L·mol-1=0.23mol，列出該反應(yīng)的方程式，Cu+HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O, Mg+HNO3=" Mg" (NO3)2+2NO2↑+H2O，設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為x，鎂的物質(zhì)的量為y，則可列出方程①64g/mol·x+24g/mol·y=4.6g；②2x+2y=0.23mol，聯(lián)合①②即可解出x、y分別為0.046mol和0.069mol，再算出對應(yīng)的沉淀Cu (OH)2、Mg (OH)2的質(zhì)量之和：0.046mol·98g/mol+0.069mol·58g/mol=8.51g，故本題選A。
考點：氧化還原反應(yīng)；
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，主要考查計算能力，難度適中，需要注意細節(jié)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mlN2O4（都已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為。


  1. A.
    8.51g
  2. B.
    8.26g
  3. C.
    7.04g
  4. D.
    9.02g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（氣體的體積已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為                                     （    ）

A. 9.02g                      B. 8.51g  

C. 8.26g                      D. 7.04g

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mlN2O4（都已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（  ）。

A．8.51g            B．8.26g             C．7.04g             D．9.02g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆吉林省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只生成4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（標況下），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A.9.02g             B.8.51g         C.8.26g           D.7.04g

 

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