銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為                                     （    ）

A. 9.02g                      B. 8.51g  

C. 8.26g                      D. 7.04g

B


解析:

此題如單純用Cu、Mg分別與HNO3反應(yīng)的結(jié)果求出合金的物質(zhì)的量組成而求得沉淀的質(zhì)量，那是相當(dāng)繁瑣的，如用整體思維，則沉淀的質(zhì)量為金屬Cu、Mg的質(zhì)量加上OH-的質(zhì)量，由電子守恒知: Cu、Mg的物質(zhì)的量之和為n(Cu,Mg)×2=4.48L/22.4L/mol+0.336L/22.4L/ mol×2,n(Cu,Mg)=0.115mol，故沉淀的質(zhì)量為4.6g+(0.115mol×2)×17g/mol=8.51g。

本題還可用平均值法計(jì)算。被還原的硝酸共0.23 mol(+5價(jià)N→+4價(jià)N)，4.6g銅和鎂的合金為0.115 mol，故合金的平均摩爾質(zhì)量為4.6g/0.115mol=40g/mol，氫氧化物的平均相對式量為：40+17×2=74。故形成氫氧化物沉淀為(4.6g÷40g/mol)×74 g/mol=8.51g或0.115mol×74 g/mol=8.51g。

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銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mlN2O4（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為。


  1. A.
    8.51g
  2. B.
    8.26g
  3. C.
    7.04g
  4. D.
    9.02g

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A．8.51gB．8.26gC．7.04gD．9.02g

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A．8.51g            B．8.26g             C．7.04g             D．9.02g

 

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A.9.02g             B.8.51g         C.8.26g           D.7.04g

 

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