【題目】常溫下,部分酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | HF | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù) | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
(1)c(H+)相同的三種酸溶液的濃度從大到小為___。
(2)若HCN溶液的起始濃度為0.01mol·L-1,平衡時(shí)c(H+)約為__mol·L-1。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是__。
(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL,則a__(填“大于”“小于”或“等于”,下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2,則n1__n2。
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比HCl的酸性弱__。
【答案】c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF) ×10-6 升高溫度 小于 小于 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO 測定等濃度的兩種酸溶液的pH,氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸溶液分別與Zn反應(yīng),初始時(shí)氫氟酸冒氣泡慢
【解析】
(1)根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)可知,酸性:HF>H2CO3>HCN>HCO3-。因此c (H+)相同的三種酸,其酸的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>c (HCN)>c (H2CO3) >c (HF),故答案為c (HCN)>c (H2CO3) >c (HF);
(2)設(shè)c(H+)=x,根據(jù)HCNH++CN-,Ka=5.0×10-10==,解得x≈×10-6,弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程,升高溫度,能夠促進(jìn)HCN的電離,電離程度增大,c(H+)也增大,故答案為×10-6;升高溫度;
(3)中和等量的NaOH,需要消耗等物質(zhì)的量的氫離子,當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時(shí),由于硫酸是強(qiáng)酸,氫氟酸為弱酸,需要?dú)浞岷土蛩岬捏w積比小于1:1,即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸,中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為1:2,即n1小于n2,故答案為小于;小于;
(4)酸性:HF>H2CO3>HCN>HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3,反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-,故答案為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-;
(5)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有:①測定等濃度的兩種酸的pH,氫氟酸的pH大;②等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng),初始?xì)浞崦皻馀萋;③測定等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性,鹽酸的燈泡較亮、氫氟酸的燈泡較暗等,故答案為:測定等濃度的兩種酸的pH,氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng),初始?xì)浞崦皻馀萋?/span>。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家發(fā)明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池,可用生理鹽水或細(xì)胞培養(yǎng)基為電解質(zhì),電池放電的總反應(yīng)式為:Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3,其工作原理如下圖。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),Cl-向X極移動(dòng)
B. 該電池充電時(shí)Y極應(yīng)該與電源的正極相連
C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為:NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3
D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設(shè)備的電源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物,圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出。已知:A、C、D、F均為單質(zhì),C、E、F、G常溫下是氣體,J為白色沉淀,既能溶于B,又能溶于E;物質(zhì)B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),且B的焰色反應(yīng)反應(yīng)呈黃色。反應(yīng)是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)的元素在元素周期表中的位置是______,物質(zhì)B的電子式為______。
(2)上述反應(yīng)中,屬于化合反應(yīng)的是______,反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中,所觀察到的現(xiàn)象為______。
(4)已知G能與發(fā)生置換反應(yīng)。若以該反應(yīng)為原理,用石墨作電極構(gòu)成原電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物,A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,B是一種淡黃色固體,C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物,其中C是含氫量最高的烴,D為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色膠狀物質(zhì),X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。
(1)寫出A的化學(xué)式:________
(2)寫出 B的電子式______________
(3)反應(yīng)中每生成,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________用表示阿伏加德羅常數(shù)
(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________
(5)寫出H不足時(shí)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.驗(yàn)證一定生成SO2 | B. 用排空氣法收集NO | C. 制取并檢驗(yàn)氨氣 | D.用水吸收氨氣 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:
開始沉淀pH | 沉淀完全pH | ||
回答下列問題:
(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。
(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
(3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體的方法:___________________________。
(4) 寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈?_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
操作 | 目的 | |
A | 稱取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,攪拌溶解 | 配制10%CuSO4溶液 |
B | 先用稀鹽酸洗滌,再用水清洗 | 洗滌分解KMnO4制O2的試管 |
C | 用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在干燥的pH試紙上,片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較并讀數(shù) | 測定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH |
D | 將粗碘放入燒杯中,燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶,隔石棉網(wǎng)對(duì)燒杯加熱,然后收集燒瓶外壁的固體 | 提純混有NH4Cl的粗碘 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有___,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全?答:___。
(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①___;②___;③___;④過濾、洗滌。
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在容積為1 L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法不正確的是( )
A. H2轉(zhuǎn)化率:a>b>c
B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3
C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH,平衡不移動(dòng)
D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)減小
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