【題目】在下列物質(zhì)中選擇合適的完成下列各題。

①稀硝酸；②CO；③HF；④熔融NaHSO4；⑤CaO；⑥Cu；⑦蔗糖；⑧Fe2(SO4) 3；⑨酒精；⑩硫酸鋇；醋酸；三氧化硫；氯氣；醋酸鈉

(1) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________________(填序號(hào)，下同) 。

(2) 屬于弱電解質(zhì)的是____________________。

(3) 屬于非電解質(zhì)的是_____________________。

(4) 寫出③、兩種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：③___________________________；_________________________________。

(5) 醋酸鈉溶液顯_________性（填酸或堿）的原因：______________________________________________________________ (用離子方程式表示)

【答案】④⑤⑧⑩ ③ ②⑦⑨ HF H＋＋F－ CH3COONa=CH3COO－＋Na＋ 堿 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

【解析】

①稀硝酸，硝酸水溶液能自身完全電離出的自由移動(dòng)的氫離子和硝酸根離子導(dǎo)電；但硝酸溶液是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②CO是化合物，在水中不溶，沒有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

③HF是純凈物，只有氟化氫分子不導(dǎo)電；氟化氫的水溶液中，氟化氫不能完全電離出氫離子和氯離子，所以是弱電解質(zhì)；

④熔融NaHSO4，熔融狀態(tài)下的NaHSO4能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑤CaO沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；CaO在水溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出自由移動(dòng)的氫氧根離子和鈣離子導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下的CaO能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，CaO是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑥Cu是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；它是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦蔗糖，是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑧Fe2(SO4) 3沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下的Fe2(SO4) 3能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以Fe2(SO4) 3是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑨酒精，是化合物，在水中存在乙醇分子，沒有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑩硫酸鋇，沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔化狀態(tài)下都能完全電離，BaSO4═Ba2＋+SO42－有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)；

醋酸，只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋能導(dǎo)電，是弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COO－+OH－，在水溶液中不能完全電離，能導(dǎo)電，CH3COOH為弱電解質(zhì)；

三氧化硫，SO3只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；三氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)電，三氧化硫自身不能電離，三氧化硫是非電解質(zhì)；

氯氣只存在Cl2分子，不能導(dǎo)電；它是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

醋酸鈉沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下的醋酸鈉能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；

(1) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑤⑧⑩。

(2) 屬于弱電解質(zhì)的是③。

(3) 屬于非電解質(zhì)的是②⑦⑨。

(4) 寫出③、兩種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：③氟化氫是弱電解質(zhì)，不能全部電離 HF H＋＋F－；CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離CH3COONa=CH3COO－＋Na＋ 。

(5) 醋酸鈉在水中水解，溶液顯堿性（填酸或堿）的原因：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有、兩種溶液，選擇填空：

A.

（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度______．

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是______．

（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為______．

（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的、兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為______．

（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為______．

（6）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )。

A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1

B.H2O(g) = H2(g) + O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1

C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1

D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病。工業(yè)上利用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工藝流程如下：

已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-

回答下列問題：

(1)H3AsO3是一種兩性偏酸性的化合物，As元素的化合價(jià)為_____________。

(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。

(3)“焙燒”過程產(chǎn)生的氣體A的化學(xué)式為____________，檢驗(yàn)該氣體常用試劑為___________。

(4)調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，發(fā)現(xiàn)酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高�？赡艿脑蚴�__________________。獲得As2O3固體，系列操作是________、______、_______。

(5)殘留廢渣中少量砒霜(As2O3)可以用雙氧水氧化成H3AsO4而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種元素組成的化合物，Z2為Z元素的一種單質(zhì)。已知：A、D均含有10個(gè)電子，C的相對(duì)分子質(zhì)量為30。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，則下列說法中不正確的是

A.原子半徑：W>Y>Z>X

B.若C中混有E可用水洗方法除去

C.A在工業(yè)上常用作制冷劑

D.B與D反應(yīng)生成Z2時(shí)，D作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說正確的是（ ）

A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)

B.該條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=

C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應(yīng)的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理主要有下列三個(gè)反應(yīng)：

①FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1

②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； ΔH2

③SO3+H2O=H2SO4

Ⅰ.(1)反應(yīng)①配平后各物質(zhì)系數(shù)分別為_____、______、_______、______。若每生成1molSO2時(shí)反應(yīng)放熱426.5kJ，則ΔH1=_______________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中將FeS2礦石粉碎后投入反應(yīng)器中反應(yīng)，這樣做的目的是___________。

Ⅱ.下表是不同溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)②中SO2的轉(zhuǎn)化率

0.1Mp

0.5Mp

1Mp

10Mp

400℃

99.2

99.6

99.7

99.9

500℃

93.5

96.9

97.8

99.3

600℃

73.7

85.8

89.5

96.4

(3)反應(yīng)②是氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于提高原料轉(zhuǎn)化率，但工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，采用常壓生產(chǎn)條件的理由是_______________________。

(4)若原料氣組成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，混合氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/span>97.2%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為_________。

Ⅲ.尾氣中的二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成污染，需要處理后才能排放。常用亞硫酸鈉吸收法。

(5)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為________________________ ；

(6)常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是____(填序號(hào))

A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)

C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)

D.水電離出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1

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