下列關于鐵析氫腐蝕的說法正確的是（　�。�
A、鐵為正極
B、炭為正極
C、溶液中氫離子濃度不變
D、此腐蝕在任何溶液中都發(fā)生
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：強酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，該裝置構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，負極上電極反應式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析解答．
解答： 解：強酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，該裝置構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，負極上電極反應式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，
A．Fe易失電子作負極，C作正極，故A錯誤；
B．Fe易失電子作負極、C作正極，故B正確；
C．正極反應式為2H++2e-=H2↑，所以電解質(zhì)溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH升高，故C錯誤；
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕是在強酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕是在弱酸性或中性條件下，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查金屬腐蝕與防護，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題關鍵，知道析氫腐蝕時正負極材料及發(fā)生的反應，注意：發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時負極上生成亞鐵離子而不是鐵離子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鋁水溶液顯
 
 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；把氯化鋁水溶液蒸干后，再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是（　�。� 
選項實驗現(xiàn)象結論
A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性
C石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性
DKI淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列化學反應的熱現(xiàn)象，不正確的說法是（　�。�
A、有些放熱反應發(fā)生時需要加熱
B、化學反應一定既有物質(zhì)變化又有能量變化
C、吸熱反應都需要加熱后才能發(fā)生
D、化學反應熱效應數(shù)值與反應物質(zhì)多少有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中△H小于零的是（　　）
A、碳酸氫鈉受熱分解
B、氯化銨分解得氨氣
C、碳酸鈣分解得二氧化碳
D、實驗室制備氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程放出熱量的是（1）鋁放入鹽酸中（2）水蒸氣變成掖態(tài)水（3）氧分子變成氧原子（4）煅燒石灰石生成生石灰和二氧化碳（　　）
A、（1）（2）
B、（3）（4）
C、（1）（3）
D、（2）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下熱化學方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2 （g）=CO（g）△H3=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）比較△H1，△H2，△H3，△H4的大小
 

（2）上述反應中屬于放熱的是
 

（3）H2的燃燒熱為
 
，
（4）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 

（5）CO燃燒熱的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y兩種元素，它們的原子序數(shù)都小于18，它們的離子屬于下列哪種情況，則X、Y必屬于同一周期的元素（　　）
A、X、Y的離子具有相同的電子層結構
B、X-比Y2-少一個電子層
C、X+ 和Y2-具有相同的電子層結構
D、X+比Y2-少一個電子層

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學式為（　　）
A、AB
B、A2B
C、AB3
D、AB2

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