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【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如圖轉化關系:

已知以下信息:

A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子,且A能發(fā)生酯化反應;

+CO2;

RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O

回答下列問題:

(1)A生成B的反應類型為_______,由E生成F的反應方程式為_______。

(2)K中含有兩個六元環(huán),則K的結構簡式為_________。

(3)F生成H的過程中第1步的化學方程式為_________。

(4)H有多種同分異構體,滿足下列條件的有________種,寫出其中任意一種的結構簡式:_________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③具有4組核磁共振氫譜峰

【答案】消去反應 2+O22+2H2O +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O 4

【解析】

A是芳香族化合物且苯環(huán)側鏈上有兩種處于不同環(huán)境下的氫原子,A的不飽和度==4,則側鏈沒有不飽和鍵,結合A分子式可知A結構為,B能與Br2發(fā)生加成反應,說明A發(fā)生消去反應生成B,BB和溴發(fā)生加成反應生成D,B發(fā)生氧化反應生成CC能和苯甲醛發(fā)生信息③的反應,則C、K;由F的分子式可知,D發(fā)生水解反應生成EE發(fā)生氧化反應生成F,F發(fā)生銀鏡反應然后酸化得到HH發(fā)生縮聚反應生成I

根據上述分析可知:A;BC;D;E;F;HI;K。

(1)A;BA與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應生成B,所以A生成B的反應類型為消去反應;

EE分子中由于羥基連接的C原子上有2H原子,可以發(fā)生催化氧化產生F,所以由E生成F的反應方程式為:2+O22+2H2O;

(2)由上述分析可知K的結構簡式為:;

(3)F,含有醛基,能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,則由F生成H的過程中第1步的化學方程式為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O

(4) H,H的同分異構體滿足條件:①能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基;②遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基;③具有4組核磁共振氫譜峰,說明分子中含有四種不同位置的H原子,則符合要求的同分異構體可能結構為:,共4種不同結構。

練習冊系列答案
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【題目】時,某溶液中,、三者所占的物質的量分數隨溶液pH變化關系如下圖所示,下列敘述錯誤的是

A.是二元弱酸,其

B.時,,溶液中還存在分子

C.NaHR在溶液中電離程度大于水解程度

D.將相同物質的量NaHR固體完全溶于水可配得pH的混合液

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1)已知CaC2與水反應生成乙炔。請回答下列問題:

①將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀,Cu+基態(tài)核外電子排布式為 ______。

CaC2C22O22+互為等電子體,1mol O22+中含有的鍵數目為 ______。

③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯睛(H2CCH-CN),丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ______,構成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______。

2)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體,層內的H3BO3分子間通過氫健相連(如上圖1)則1molH3BO3的晶體中有 ______ mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B(OH)3H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-H+,則[B(OH)4]-的空間構型為 ______。

3)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如上圖2所示(黑點代表銅原子,空心圓代表M原子)。

該晶體化學式為 ______

已知銅和M的電負性分別為1.93.0,則銅與M形成的化合物屬于 ______ (填“離子”、“共價”)化合物。

4Cu3N的晶胞結構如上圖3N3-的配位數為 ______ ,Cu+半徑為apmN3-半徑為bpm,Cu3N的密度為 ______gcm-3(阿伏加德羅常數用NA表示)。

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【題目】綠色化學實驗已走進課堂,下列做法符合綠色化學的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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【題目】以淀粉和油脂為原料,制備生活中某些物質。

請回答下列問題:

1)淀粉的分子式為____

2)③的反應類型___。

3)寫出反應①的化學方程式:____。寫出反應④的化學方程式:____。

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【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2Al2O3,不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),流程如圖:

1濾渣的主要成分是_________(填化學式)。

2還原時,試劑X若選用SO2,則反應后的陰離子是_________(填化學式)。

3從分離出濾渣II后的濾液中得到產品,應進行的操作是__________________、過濾、洗滌、干燥。

4七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a:取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾,將濾液配成250mL溶液;

步驟b:取上述溶液25mL于錐形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐漸滴加0.0100mol/LKMnO4溶液,至恰好完全反應,記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應),發(fā)生的反應為:MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

步驟c:重復步驟b”23次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要_________、_________。

②該補血劑中亞鐵離子的含量為_________mg/

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