4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol•L-1的BaCl2溶液中說法不正確的是（　�。�
A．2 L溶液中Ba2+和Cl-的總數(shù)為0.8NA
B．500 mL溶液中Cl-的濃度為0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中Ba2+的濃度為0.2 mol•L-1
D．500 mL溶液中Cl-的總數(shù)為0.2NA

分析 A．依據(jù)n=CV計算氯化鋇的物質(zhì)的量，氯化鋇為強電解質(zhì)，1mol氯化鋇全電離產(chǎn)生1mol鋇離子和2mol氯離子；
B．氯化鋇溶液中氯離子濃度為氯化鋇濃度2倍，結(jié)合溶液的均一性解答；
C．氯化鋇溶液中鋇離子濃度等于氯化鋇濃度，結(jié)合溶液的均一性解答；
D．依據(jù)n=CV計算氯化鋇的物質(zhì)的量，氯化鋇為強電解質(zhì)，1mol氯化鋇含有2mol氯離子，據(jù)此計算離子數(shù)目．

解答 解：A.2L0.2mol•L-1的BaCl2溶液含有氯化鋇物質(zhì)的量為0.4mol，含有鋇離子和氯離子物質(zhì)的量為：0.4+0.8=1.2mol，個數(shù)為1.2NA，故A錯誤；
B.0.2mol•L-1的BaCl2溶液，氯離子物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，溶液的均一性，與體積無關(guān)，所以500 mL溶液中Cl-的濃度為0.4 mol•L-1，故B錯誤；
C.0.2mol•L-1的BaCl2溶液，鋇離子濃度等于氯化鋇溶液為0.2mol/L，溶液的均一性，與體積無關(guān)，所以500 mL溶液中Ba2+的濃度為0.2 mol•L-1，故C正確；
D.0.2mol•L-1的BaCl2溶液500 mL，含有氯化鋇物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有氯離子物質(zhì)的量為0.2mol，個數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選：AB．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，明確物質(zhì)的量濃度概念及計算公式，熟悉電解質(zhì)與離子物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．干冰只能用于人工降雨
B．Al（OH）3可以治療胃酸過多，因此可大量使用
C．為了增強去污效果，在洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na5P3O10）
D．侯氏制堿法不涉及基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L HF中含有分子的數(shù)目為0.5 NA
B．0.1 mol Fe與少量氯氣反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C．1.4 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為 0.3 NA
D．0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)．首先他們通過Na、K原子結(jié)構(gòu)示意圖及查找有關(guān)資料，知道Na、K屬于同一類物質(zhì)，且知K燃燒生成KO2．請完成下列內(nèi)容：
（1）觀察鉀的切面．硬度：不大，顏色：銀白色，狀態(tài)固體．
（2）預測鉀的性質(zhì)，寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①在空氣中緩慢氧化：4K+O2═2K2O；
②點燃劇烈燃燒：K+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$KO2；
③與水劇烈反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體
B．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，可以用NaHCO3溶液解毒
D．水玻璃可用作黏合劑和防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知向0.005mol/LFeCl3中加入0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色．在這個反應(yīng)體系中存在下述平衡
Fe3++3SCN-（無色）?Fe（SCN）3（紅色）
下列敘述錯誤的是（　　）
A．向上述溶液中滴加幾滴NaOH溶液，溶液顏色會加深，因為OH-與Fe3+生成了紅褐色沉淀
B．向上述溶液中滴加幾滴NaOH溶液，溶液顏色會變淺，因為OH-與Fe3+生成了紅褐色沉淀，使Fe3+的濃度減小，平衡逆向移動，導致Fe（SCN）3的濃度減小
C．向上述溶液中滴加幾滴1 mol/L KSCN溶液，溶液顏色會加深，因為SCN-的濃度增大，正反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，導致導致Fe（SCN）3的濃度增大
D．向上述溶液中分別滴加NaOH溶液和KSCN溶液過程中，Na+、K+的濃度大小對平衡體系沒有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用．下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有（　　）
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抺布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
C．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風
D．用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣
E．可燃性氣體點燃前一定要驗純

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學平衡．根據(jù)要求回答問題：
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（2）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：MOH?M++OH-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，測得溶液中的顯堿性．則
①該溶液中c（H2A）＞c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說明HA-的水解程度大于其電離程度（用文字解釋）．
（4）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達標，進行如圖處理：

綠礬為FeSO4•7H2O．反應(yīng)（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．過氧化鈉可作為氧氣的來源，常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
選項二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子
Almol 2NA
B22.4Llmol 
C 106glmol
D 106g2NA
A．AB．BC．CD．D

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